Question

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(    )

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

Answer 1

C

解析:

銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：FeFe²⁺+2e^-，電子轉(zhuǎn)移到銅片上，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：2H⁺+2e^-H₂↑，故選項A正確。注意Fe過量，不生成Fe³⁺。

B選項中的條件相當(dāng)于在鐵片上鍍鋅即電鍍池，鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為：ZnZn²⁺+2e^-，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn⁺+2e^-Zn，理論上ZnCl₂溶液的濃度不變，故選項B也正確。

C條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2FeCl₃====2FeCl₂+CuCl₂，故選項C錯誤。

D中，Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑，加入幾滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應(yīng)：Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，生成的銅覆蓋在鋅的表面，連同電解質(zhì)溶液形成了原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了氫氣的放出速率，故選項D也正確。