Question

7．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形．回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為SO₃；
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是Cl；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為直線型；
（4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬共價鍵；
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Mg₃N₂，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

Answer 1

分析 D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是CH₄、SiH₄，形成三角錐型的氫化物是NH₃、PH₃，形成V型的氫化物是H₂O、H₂S，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是HCl、HF，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是CH₄，E的氫化物是NH₃，X的氫化物是SiH₄，Y的氫化物是H₂S，Z的氫化物是HCl，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素，據(jù)此答題．

解答 解：D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是CH₄、SiH₄，形成三角錐型的氫化物是NH₃、PH₃，形成V型的氫化物是H₂O、H₂S，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是HCl、HF，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是CH₄，E的氫化物是NH₃，X的氫化物是SiH₄，Y的氫化物是H₂S，Z的氫化物是HCl，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素．
（1）Y是S元素，其最高價氧化物的化學式是SO₃，
故答案為：SO₃；
（2）元素非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬性最強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性最強，故答案為：Cl；
（3）D和Y形成的化合物是CS₂，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型，
故答案為：直線型；
（4）D和X形成的化合物為SiC，通過共價鍵形成原子晶體；
故答案為：共價鍵；
（5）鎂和氮氣反應(yīng)生成Mg₃N₂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿，分別是氫氧化鎂和氨氣，所以該反應(yīng)的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案為：Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

點評 本題考查元素及其化合物的性質(zhì)、分子空間構(gòu)型等知識點，題目難度中等，明確常見分子的空間構(gòu)型是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查．