Question

（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

⑴ 請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_____________________。

⑵ 上述反應(yīng)中氧化劑是    ，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例_____。

(3)取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無(wú)色，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為_____________mol。

 

Answer 1

⑴ 3Cu+8H⁺+2NO₃^－==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O   ⑵  HNO3    3/4  （3）0.11

解析:（1）考查離子方程式的書寫。在改寫離子方程式時(shí)，關(guān)鍵是找準(zhǔn)哪些物質(zhì)可以用離子符合來(lái)表示，哪些可以用化學(xué)式來(lái)表示。只有既能溶于水，又能完全電離的物質(zhì)才能用離子來(lái)表示，其他的均用化學(xué)式表示。

（2）由方程式可知8mol硝酸參加反應(yīng)其中只有2mol硝酸被還要，其氮元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，所以沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例3/4。

（3）生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明氣體是NO和NO₂的混合氣體，其物質(zhì)的量是＝0.05mol，根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是0.05mol。1.92gCu被氧化生成Cu(NO₃)₂，其物質(zhì)的量是mol。同樣根據(jù)氮元素守恒可知沒有被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是0.03mol×2＝0.06mol，參加反應(yīng)的硝酸為0.06mol＋0.05mol＝0.11mol。