A. | 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 | |
B. | 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小 | |
C. | 已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2;則△H1>△H2 | |
D. | 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) |
分析 A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成判斷;
B、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量;
C、根據(jù)固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫,過程吸熱,據(jù)此確定反應(yīng)熱的大。
D、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān).
解答 解析:A、舊鍵斷裂吸收能量,新鍵生成放出能量,所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,故A正確;
B、若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng),故B正確;
C、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫,過程吸熱,氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多,但反應(yīng)熱為負(fù)值,所以△H1>△H2;,故C正確;
D、有的放熱反應(yīng)需要加熱才發(fā)生,如燃燒,化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱與開始是否需加熱無關(guān),故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,關(guān)鍵是理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶 | B. | 在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查 | ||
C. | 可燃性氣體的驗(yàn)純 | D. | 膠頭滴管不能交叉使用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O | |
B. | 氯化鈉的分子式:NaCl | |
C. | F-的最外層電子排布式:2s22p5 | |
D. | D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6.02×1023 就是阿佛加德羅常數(shù) | |
B. | 1 摩爾氫氣含有2NA個(gè)氫原子 | |
C. | 1 摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023 個(gè)分子 | |
D. | 1 摩爾水含有18×6.02×1023 個(gè)分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正反應(yīng)為一定為放熱反應(yīng) | B. | 逆反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng) | ||
C. | 升高溫度,平衡常數(shù)K值減小 | D. | 該反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3COOH | B. | Br2 | C. | SO2 | D. | NH4HCO3 |
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