14.(1)的系統(tǒng)命名是:2,6-二甲基辛烷
(2)鍵線式是2,3-二甲基-3-戊醇
(3)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=C(CH3)CH2CH3
(4)含有一個(gè)手性碳原子且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3
(5)寫出CH2=CH-CH2-CH3且符合下列要求的同分異構(gòu)體,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式各舉出一例.
碳鏈異構(gòu):CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3類別異構(gòu):

分析 (1)(2)根據(jù)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最小,看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(3)3-甲基-2-戊烯主碳鏈有5個(gè)碳原子,3號(hào)碳有甲基,2號(hào)碳和3號(hào)碳間存在雙鍵,據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子,手性碳原子判斷注意①手性碳原子一定是飽和碳原子②手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的;
(5)碳鏈異構(gòu)是主碳鏈碳原子數(shù)不同的同分異構(gòu)體,類別異構(gòu)是官能團(tuán)不同,結(jié)構(gòu)不同.

解答 解:的主碳鏈9個(gè)碳原子,2號(hào)、6號(hào)碳上有甲基,名稱為:2,6-二甲基辛烷,故答案為:2,6-二甲基辛烷;
(2),選取含羥基碳在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈含5個(gè)碳,離羥基近的一端編號(hào),名稱為:2,3-二甲基-3-戊醇,
故答案為:2,3-二甲基-3-戊醇;
(3)3-甲基-2-戊烯主碳鏈有5個(gè)碳原子,3號(hào)碳有甲基,2號(hào)碳和3號(hào)碳間存在雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH=C(CH3)CH2CH3,
故答案為:CH3CH=C(CH3)CH2CH3
(4)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子,所以含有一個(gè)手性碳原子且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3,
故答案為:CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3;
(5)CH2=CH-CH2-CH3存在的碳鏈異構(gòu)為:CH2=C(CH3)CH3,名稱為2-甲基-1-丙烯,類別異構(gòu)可以是環(huán)烷烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫、同分異構(gòu)體判斷,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性知識(shí)的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知I-、Fe2+、SO2、H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I->Fe2+>H2O2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(  )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.配制0.10mol/L乳酸鈉(NaC3H5O3)溶液250mL,需用112g/L乳酸鈉溶液的體積為( 。
A.50mLB.40mLC.25mLD.15mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,廣泛用于污水處理.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O),過(guò)程如下:

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:將氣體通入品紅溶液中,如果品紅褪色,加熱后又恢復(fù)紅色,證明有二氧化硫.
(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下.裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→d→e→c→b→f.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
裝置D的作用是安全瓶,防止倒吸,裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫,處理尾氣,防止污染.

(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬.過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.
(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)視線應(yīng)平視刻度線,直到凹液面最低處和刻度相切.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式滴定管(填“酸式”或“堿式”).
(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒.如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O.
②純ClO為氣態(tài),易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b(選填序號(hào)).
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性    b.稀釋ClO2以防爆炸     c.將NaClO3氧化為ClO2
(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O;.吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是防止H2O2受熱分解,有利于NaClO2•3H2O的析出.
在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是酚酞.
(4)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是b、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(選填序號(hào)).
a.蒸餾            b.蒸發(fā)            c.灼燒
(5)要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶(填操作名稱).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.已知O的電負(fù)性為3.5,Cl為3.1,但Cl2遠(yuǎn)比O2活潑,請(qǐng)加以解釋.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.的名稱是2,5二甲基-3-乙基己烷.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小
C.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2;則△H1>△H2
D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯在氧氣中完全燃燒消耗氧氣分子的數(shù)目為3NA
C.1mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為10NA
D.分子式為C2H6O中含有C-H(碳?xì)滏I)的數(shù)目為6NA

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