用硫粉完全覆蓋鈉塊，壓實(shí)，加熱并充分反應(yīng)得到白色粉末，則該粉末的主要成分為
 
．
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：由信息可知，發(fā)生2Na+S
  △  
.
 
Na2S，以此來解答．
解答： 解：由信息可知，發(fā)生2Na+S
  △  
.
 
Na2S，由于加熱，硫化鈉處于無水粉末狀態(tài)，為白色，故答案為：Na2S．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉與S的化學(xué)性質(zhì)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握發(fā)生的反應(yīng)及生成物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．請(qǐng)根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題．
完成下列填空：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
 
．
a．原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是
 
，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 
．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是
 
；
制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
 
．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4（純）
H2
1100℃
Si（純）
在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中除水電離出的離子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（　�。�
步驟操作現(xiàn)象
（1）25℃時(shí)，用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
（3）向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過濾，向?yàn)V液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A、肯定含有的離子是Na+、SO32-、Br-、Cl-
B、肯定含有的離子是SO32-、Br-、Cl-
C、不能確定的離子是Na+、Cl-、SO42-
D、不能確定的離子是Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)丙是重要的化工產(chǎn)品，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．工業(yè)上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微觀示意圖見下表．
物質(zhì)甲乙丙
微觀示意圖
（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)都是由（填“分子”、“原子”或“離子”）
 
構(gòu)成的．
（2）甲、乙、丙中屬于化合物的是（填序號(hào)）
 
．
（3）已知物質(zhì)丙中氫元素的化合價(jià)為+1，則另一種元素的化合價(jià)為
 
．
（4）甲和乙合成丙的反應(yīng)中，甲、乙、丙的微粒個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）現(xiàn)有10g 的甲和60g 的乙混合反應(yīng)制取丙，反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)測(cè)定剩余甲的質(zhì)量為4g，則剩余乙的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL，恰好將20mL 0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA
B、25℃時(shí)，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C、含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol?L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是
 
（用一個(gè)離子方程式表示）．
（2）D溶液是
 
溶液，E溶液是
 
溶液（均寫化學(xué)式）．
（3）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后的結(jié)果與下列敘述不相符的是（　　）
A、鐵粉完全溶解，溶液中Cl-濃度基本不變
B、往溶液中滴無色KSCN溶液，顯紅色
C、Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1
D、反應(yīng)后，鐵粉仍有剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在復(fù)鹽[NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O
B、Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、2 Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al （OH）3↓
D、NH4++Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al （OH）3↓+NH3?H2O

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