【題目】已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行

C．破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

【答案】D

【解析】

試題分析：反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量比生成物總能量低，但不能確定每一種物質(zhì)的能量關(guān)系，A錯；反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，B錯；吸熱反應(yīng)中破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，C錯；D對。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為 （ ）

A．-3B．+1C．+3D．+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3 的熔點為282℃，沸點為315℃。工業(yè)上制備無水FeCl3 的一種工藝流程如下：

(1)氯化鐵的凈水原理和最常用的____________________(寫出結(jié)晶水合物的化學式)凈水原理相同。

(2)捕集器中溫度超過400℃時，捕集到另一種物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為________。

(3)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(4)從副產(chǎn)物FeCl3 溶液中獲得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入適量的濃鹽酸，再進行___________、__________、過濾，洗滌、晾干。

(5)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品(不考慮雜質(zhì)是否反應(yīng))，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入2-3滴淀粉溶液，當?shù)味ńK點時，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．

(已知：第一步反應(yīng)2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反應(yīng) I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

該實驗確定樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：

實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)時，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

(2)若將B中品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，A中反應(yīng)一段時間后，用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因：_________。

(3)導管D在實驗安全和實驗環(huán)保方面都有重要意義。

其中，安全方面是指在酒精燈熄滅后能夠______________________________；環(huán)保方面是指可以在拆除裝置前，不需打開膠塞，采取適當?shù)暮唵尾僮骶涂墒寡b置中殘留少量SO2氣體完全被吸收，其操作是________。

Ⅱ、以一定比例的濃硫酸、濃硝酸溶解粗銅，再補充水和空氣為原料，即可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。

(4)過程(I)中濃硫酸和濃硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)分別是_________。

(5)用NOx具體的分子是表示在濾液(Ⅲ)中反應(yīng)的化學方程式：______。

(6)上述生產(chǎn)過程中___________(填化學式)可以循環(huán)使用，體現(xiàn)出該流程具有一定的綠色化學理念。

(7)寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I在熱的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4固體，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并放出NO氣體。

（1）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________________ (填化學式)；當FeSO4恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。

（2）配平該反應(yīng)的化學方程式：__________________

FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O。

Ⅱ（3）用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2Mg+CO22MgO+C。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗"。

請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________________。

（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是__________________。

（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_______，作用是_______________。

（4）試管中收集到的氣體是______，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_______，這一操作的目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為

A．3：l B．2：l C．1：l D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．Na2O B．MgCl2 C．CH3COOH D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在強堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、S2-、NO3-

C. K+、CO32-、Cl-、SO42- D. Na+、 NH4+、CO32-、NO3-

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