Question

【題目】I在熱的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4固體，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部轉化成Fe3+，并放出NO氣體。

（1）反應中氧化產物是___________________ (填化學式)；當FeSO4恰好完全反應時，轉移電子的物質的量為________________。

（2）配平該反應的化學方程式：__________________

FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O。

Ⅱ（3）用單線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數目：2Mg+CO22MgO+C。_______

Answer 1

【答案】 Fe2(SO4)3 0.075mol 6、2、4、1、3、2、4

【解析】本題考查氧化還原反應中幾個概念、氧化還原反應方程式的配平、表示電子轉移方向和數目，（1）氧化產物是還原劑被氧化得到產物，根據題意，FeSO4中Fe2＋被氧化成Fe3＋，因此FeSO4為還原劑，根據問題(2)，氧化產物是Fe2(SO4)3，轉移電子物質的量為11.4×(3－2)/152mol=0.075mol；（2）Fe的化合價由＋2價→＋3價，化合價升高1價，N的化合價由＋5價→＋2價，化合價降低3價，最小公倍數為3，因此FeSO4的系數為3，KNO3的系數為1，根據原子守恒，得出3FeSO4＋KNO3＋2H2SO4=1/2K2SO4＋3/2Fe2(SO4)3＋NO↑＋2H2O，整理得出：6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4=K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O；（3）用單線橋的形式表示電子轉移方向和數目，Mg的化合價由0價→＋2價，化合價升高，Mg為還原劑，CO2中C的化合價由＋4價→0價，化合價降低，CO2為氧化劑，。