【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol
【答案】B
【解析】
試題分析:因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn),則溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2,
2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為=0.1mol,根據(jù)氮元素守恒,硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol,所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為=0.25mol,由鐵元素守恒可知,得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.25mol,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鋇(BaI2·2H2O)是一種白色粉末,常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下:
(1)步驟Ⅰ制FeI2溶液時(shí),提高反應(yīng)速率的可行措施有 (填序號(hào))。
a.鐵粉和碘粉用球磨機(jī)磨成細(xì)粉
b.增大n(鐵粉)∶n(碘)的配料比
c.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度
d.向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解
(2)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是 。
(3)步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘,可使Fe(OH)2顆粒長大,其目的是 ;步驟V加入活性炭的目的是 。
(4)從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O(溶解度曲線如右圖所示)的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下:
已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(2)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
① ;② ;③ ;④過濾、洗滌。
(3)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液,微熱。此過程中反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2+至終點(diǎn)。
此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4: ,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①題中所用FeSO4溶液中,常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質(zhì)。其中,加稀硫酸的作用是(用離子方程式解釋): 。
②步驟4中空缺的內(nèi)容為 。
③產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩爾質(zhì)量為299g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、對(duì)于數(shù)以萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。
(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同,找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種):
①______________________________;
②______________________________。
(2)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_______________________。
(3)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的___________和___________,用___________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。
II、下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:
(1) 分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________(可多項(xiàng))
a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b.兩物質(zhì)都易溶于水
c.兩物質(zhì)都是含碳化合物 d.兩物質(zhì)都是氧化物
(2) 上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2,溶液中會(huì)有晶體析出。該反應(yīng)的離子方程式為:____________________ __。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C是組成細(xì)胞的最基本元素,最可能的原因是( )。
A. 含量最高 B. 含量最穩(wěn)定
C. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架 D. 分布最廣泛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是
A.海水中含有溴元素,需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)
B.無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉
D.從海水中提取鎂可以采用下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔解)Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時(shí)間后,通入氮?dú),目的?/span> 。
②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.濃鹽酸
D.KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。
④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,則
b a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3A12O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________________________________。
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中A12O3的原理________________________。
II.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_______(填選項(xiàng)編號(hào))。
(2)驗(yàn)證“沉鐵”后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為____________________。
(3)若用調(diào)節(jié)溶液的pH“沉鐵”,則得到Fe(OH)3,己知:
為保證產(chǎn)品的純度,最好選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)pH(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為_____。
a.A12O3
B.H2SO4
C.NaOH
D.Na2CO3
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,
將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學(xué)式)。
②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________________。
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