【題目】

I.化合物Mg5Al3OH19H2O4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:

2Mg5Al3OH19H2O427H2O↑+10MgO+3A12O3

1寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________________________________。

2用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中A12O3的原理________________________。

II.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3,其制備實驗流程如下:

1用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_______填選項編號。

2驗證“沉鐵”后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為____________________。

3若用調(diào)節(jié)溶液的pH“沉鐵”,則得到FeOH3,己知:

為保證產(chǎn)品的純度,最好選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)pH填字母,調(diào)節(jié)pH的范圍為_____。

a.A12O3

B.H2SO4

C.NaOH

D.Na2CO3

4煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

4[NH4AlSO42·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,

將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是_____________________填化學(xué)式。

KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________________。

【答案】

.1反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣

2Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

1B

2靜置,溶液澄清后,繼續(xù)向上層清液中滴加K4[FeCN6]溶液,若無現(xiàn)象,則溶液中不含有鐵離子,反之,則有。其它合理答案

3a3.2≤pH<3.7

4N22MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

【解析】

試題分析:12Mg5Al3OH19H2O427H2O↑+10MgO+3Al2O3,分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物,附著表面會阻止燃燒,水蒸氣稀釋空氣;

2氧化鎂是堿性氧化物溶于酸,氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿溶于,加入氫氧化鈉溶于溶解后過濾除去,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

1能夠焙燒固體的裝置是坩堝,NaOH能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,所以不能采用瓷坩堝灼燒,所以應(yīng)該采用鐵坩堝,故選B;

2鐵離子和鐵氰化鉀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,其檢驗方法是:靜置,溶液澄清后,繼續(xù)向上層清液中滴加K4[FeCN6]溶液,若無現(xiàn)象,則溶液中不含有鐵元素,反之,則有;

3結(jié)合除雜原則,不引入新的雜質(zhì),只能選用Al2O3即選項a來調(diào)節(jié)溶液pH;調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+完全沉淀,而Al3+不沉淀,即溶液的pH范圍為3.2≤pH<3.7;

4煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

4[NH4AlSO4212H2O]═2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,混合氣體通入飽和的亞硫酸氫鈉溶液中,氨氣和三氧化硫溶解,剩余氣體通入高錳酸鉀溶液,二氧化硫被氧化生成硫酸根離子,剩余的氣體N2采用排水法收集;

二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致KMnO4溶液褪色,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和氫離子,離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】向一定FeFeOFe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO標準狀況,往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A0.21mol

B0.25mol

C0.3mol

D0.35mol

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【題目】科學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法主要原理是:向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2,生成NaHCO3在該混合溶液中溶解度較小,加熱可得到Na2CO3。某化學(xué)小組利用如圖裝置進行模擬實驗,A、B、C、D為備選裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1聯(lián)合制堿法制取NaHCO3的化學(xué)方程式為。

2用石灰石和鹽酸制取CO2時應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置為填字母代號,下同,該反應(yīng)的離子方程式為;若制NH3選用與實驗室制取CO2相同的發(fā)生裝置,則應(yīng)選擇的試劑為填試劑的名稱。

3按照如圖所示的裝置制備NH3,并充入NH3來制備飽和氨鹽水,應(yīng)選用的尾氣吸收裝置為填字母代號;甲裝置的作用為;該實驗過程中應(yīng)先通入后通入,其原因是。

4反應(yīng)一段時間后,飽和氨鹽水中析出NaHCO3晶體,從中得到純凈NaHCO3并進一步制得Na2CO3的操作名稱依次是、。

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【題目】下列變化會放出熱量的是

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【題目】以下關(guān)于組成細胞的元素組成敘述正確的是( )

A. C元素因其在細胞的干重中含量最高,所以C是生命的最基本元素

B. C原子構(gòu)成的碳鏈是生物大分子的骨架

C. CH、O、N是蛋白質(zhì)和糖類中共有的4種元素

D. 構(gòu)成細胞的微量元素就是指細胞中含量很少且可有可無的元素

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【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0請回答下列問題

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為____________

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;達到平衡后,c(P)=2mol/L,a=____________

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol/L,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為____________

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【題目】I、 KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應(yīng)放出大量氣泡,溶液呈棕色。

查閱資料知,反應(yīng)過程如下:

H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;

H2O2+I2=2HIO;

H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

(2)只比較上述反應(yīng)②與③,則判斷I2起到了___________的作用。

(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強弱:___________(填化學(xué)式)。

II、一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH(碳元素為-2價),將HNO3還原成N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是56,則該反應(yīng)中被氧化的元素的化合價為_____;每轉(zhuǎn)移3 mol電子,反應(yīng)消耗_____g CH3OH。

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

B. 用容量瓶配制溶液,定容時仰視刻度線,所配溶液濃度縮小

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【題目】下圖是用自來水制備蒸餾水的實驗裝置圖。

實驗室蒸餾裝置

1填寫儀器名稱:A:______________; B:________________; C:________________。

2圖中有一處錯誤,請指出:________________________。

3蒸餾時,瓶中要先加幾塊沸石,其目的是________________。

4蒸餾時,取________℃的產(chǎn)品即可獲得蒸餾水。

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