【題目】寫出以下實驗的實驗現(xiàn)象：

(1)向盛有FeCl3溶液的試管中加入KSCN溶液。____

(2)將密封有NO2的玻璃球浸泡在熱水中。________

(3)向酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸溶液。______________

【答案】溶液變成紅色 顏色加深 溶液褪色

【解析】

實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在；在有NO2的環(huán)境中，存在2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系；草酸具有還原性，能被高錳酸鉀酸性溶液氧化。

(1)向盛有FeCl3溶液的試管中加入KSCN溶液，發(fā)生反應FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl，Fe(SCN)3溶液呈紅色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變成紅色。答案為：溶液變成紅色；

(2)NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，將密封有NO2的玻璃球浸泡在熱水中，能使平衡2NO2(g)N2O4(g) H<0逆向移動，從而增大c(NO2)，氣體的顏色加深。答案為：顏色加深；

(3)向酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸溶液，發(fā)生反應2+5+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，可以看到溶液褪色。溶液褪色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】健康人體內(nèi)含鐵元素大約2~3g，人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：

（1）試劑1的名稱是__，試劑2的名稱是__。

（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是__。

（3）加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有__性。

（4）不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式___，現(xiàn)象為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B.滴入KMnO4（H+）溶液,觀察紫色褪去,能證明結構中存在碳碳雙鍵

C.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol

D.該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。

（3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。

A．量取濃鹽酸時俯視刻度線

B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結構式分別為 A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是(　　)

A. 該反應的進行一定需要加熱或點燃條件

B. 該反應若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ

C. 該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量

D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋125kJ·mol－1

Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

(1)該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=________________。

(2)若保持其他條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是________________，通過計算說明此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)__________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各說法中，正確的是(　　)

A.同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

B.雪是冬之精靈，在雪水冰的轉化中能量變化。ΔH1>0，ΔH2<0

C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：

完成下列問題：

（1）該反應的化學方程式為_____________________。

（2）前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為______________。

在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大壓強 B．降低溫度

C．加入催化劑 D．增加A的物質(zhì)的量

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