2.將ag二氧化錳粉末加入cL bmol•L-1的濃鹽酸中,加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè).設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣5.6bcL
B.反應(yīng)后Cl-數(shù)目為bc-d
C.NA可表示為$\frac{2a}{87d}$
D.反應(yīng)后溶液中的H+的物質(zhì)的量為(bc-$\frac{2d}{{N}_{A}}$)mol

分析 發(fā)生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng).
A.根據(jù)二氧化錳或轉(zhuǎn)移電子數(shù)可以計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量,氯氣所處的溫度、壓強(qiáng)不確定,不能計(jì)算其體積;
B.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)的氯離子物質(zhì)的量,若濃鹽酸不揮發(fā),總氯離子物質(zhì)的量-參加反應(yīng)的氯離子物質(zhì)的量=反應(yīng)后溶液中氯離子物質(zhì)的量;
C.二氧化錳完全反應(yīng),根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化錳的物質(zhì)的量,用二氧化錳的物質(zhì)的量表示出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)d,列方程計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù);
D.消耗氫離子的物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2 倍.

解答 解:發(fā)生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng).
A.根據(jù)二氧化錳或轉(zhuǎn)移電子數(shù)可以計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量或質(zhì)量,氯氣所處的溫度、壓強(qiáng)不確定,密度也未知,不能計(jì)算其體積,故A錯(cuò)誤;
B.bc為氯離子總物質(zhì)的量,d為轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,即為參加反應(yīng)的氯離子數(shù)目,關(guān)系式bc-d沒(méi)有意義,由于濃鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目小于(bcNA-d)個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒:MnO2~MnCl2~2e-,則$\frac{a}{87}$×2×NA=d,得到NA=$\frac{87d}{2a}$,故C錯(cuò)誤;
D.消耗氫離子的物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2 倍,所以反應(yīng)后溶液中氫離子的物質(zhì)的量為:(bc-$\frac{2d}{{N}_{A}}$)mol,故D正確,
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生分析能力,D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生要清楚消耗氫離子的物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2 倍,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.(1)p電子的原子軌道呈紡錘形;
(2)共價(jià)鍵的類(lèi)型有兩種分別是σ鍵和π鍵,σ鍵的對(duì)稱(chēng)方式為軸對(duì)稱(chēng)
(3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符號(hào)是As,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3AsO4
(4)用“>”或“<”填空:①能量:4P<5S      ②離子半徑:F->Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列敘述正確的是( 。
A.聚氯乙烯與乙烯性質(zhì)相似,可使溴水褪色
B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)
C.C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體
D.相同條件下,熔沸點(diǎn):正丁烷<異丁烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氯分子的電子式:
D.氯化氫的結(jié)構(gòu)式:H-Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.苯酚鈉溶于醋酸溶液:C6H5O-+H+→C6H5OH
B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀:Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
C.酯的水解反應(yīng):CH3CH2OOCCH3+H218O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OH+CH3CO18OH
D.乙醛的銀鏡反應(yīng):CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡.試管A中不再產(chǎn)生氣泡;
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大.
另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生.
(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響.
實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察.
(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是分別在兩支試管中加入等量的FeCl3溶液(或?qū)芍г嚬芡瑫r(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中)(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑).
(4)某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C點(diǎn)的即時(shí)速率.
(5)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同,可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾.
②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

14.將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強(qiáng)熱,將生成的氣體通入足量的石灰水中,生成CaCO3 20.0g,將殘留物加足量稀鹽酸,生成CO2氣體11.0g.試計(jì)算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量各為多少克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.關(guān)于如圖原電池裝置的說(shuō)法正確的是( 。
A.Cu一定為正極
B.若溶液中的陰離子移向鐵電極,則電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鐵電極
C.若銅電極增重,則X可能為CuSO4、AgNO3、FeCl3
D.若銅電極溶解,則鐵電極表面可能有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,將混合氣體通入含b   molNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無(wú)剩余,測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-,且三者物質(zhì)的量之比為8:1:1,則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量( 。
A.$\frac{a}{2mol}$B.$\frac{a}{22.4-b}$molC.($\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$)molD.$\frac{2}$mol

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