【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( )
A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中完全正確的一組是( )
①常溫常壓下,1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中,若Cu極生成0. 2 g H2,則電路通過電子0.2NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下,16 g O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇來源豐富、價(jià)格低廉,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol
計(jì)算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。
若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填字母序號(hào))。
A.CO百分含量保持不變 B.容器中混合氣體的密度不變化
C.有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成 D.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反應(yīng)制。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0,某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時(shí)c(CO)=1mol/L-1,c(H2O)=1mol/L-1,試回答下列問題:
①該溫度下,反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5mol/L-1,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
②若反應(yīng)溫度不變,達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了甲醇以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置。
①試想該電池工作時(shí),OH— 向_______極移動(dòng)(填“負(fù)”或“正”);
②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為______________________。總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為_________;Ti原子核外共有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為____、______;NH3分子是_____分子(填“極性”或“非極性”);BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有______,在BF3·NH3中B原子的雜化方式為____________。
(3)N和P同主族。科學(xué)家目前合成了N4分子,該分子中N—N鍵的健角為_______。
(4)晶格能:NaN3____KN3(選填“>”、“<”或“=”)
(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子,在[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。己知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置(如圖所示)進(jìn)行丙烯酸(H2C=CHCOOH)與乙醇(CH3CH2OH)酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知:乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃,丙烯酸的沸點(diǎn)為141℃,丙烯酸乙酯的沸點(diǎn)為99.8℃。
回答下列問題:
(1)儀器M的名稱為_________,儀器A、B中的溶液均為 _________。
(2)甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______,原因是__________。
(3)乙裝置中冷凝水應(yīng)該從______(填“a”或“b”)口進(jìn)入。
(4)若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng),則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,
(1)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,反應(yīng)正向進(jìn)行的是________;反應(yīng)逆向進(jìn)行的是________;處于平衡狀態(tài)的是________;無法判斷是否達(dá)到平衡的是________。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol N2,同時(shí)生成3mol NH3
B.單位時(shí)間內(nèi)生成3mol N2,同時(shí)生成6mol N—H鍵
C.混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
D.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
(2)在一定溫度下某恒容密閉容器中,充入3molH2和1mol的N2,2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10,則此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為__________;
若此時(shí)放出的熱量為18.44 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________________ .
根據(jù)所求出的熱化學(xué)方程式,且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量,1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量,求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。
(3)氨氣可用作堿性燃料電池的燃料,電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O,
則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________________________________________________.
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科目:
來源: 題型:【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng): 2 CH3COOH +CO32-→ 2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng): 2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2 AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10~20 min時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1。
(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=________mol·L-1。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3。,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
理由是_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為測(cè)定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取維生素C樣品研碎,稱取該試樣0.352 g,置于鉑舟并放入燃燒管中,不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品,將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重0.144 g和0.528 g,生成物完全被吸收。試回答以下問題:
(1)維生素C中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________
(2)維生素中是否含有氧元素?為什么?(試通過計(jì)算說明)
(3)如果需要你確定維生素C的分子式,你還需要哪些信息?
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