【題目】當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為_________;Ti原子核外共有____種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為____、______;NH3分子是_____分子(填“極性”或“非極性”);BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有______,在BF3·NH3中B原子的雜化方式為____________。

(3)N和P同主族。科學(xué)家目前合成了N4分子,該分子中N—N鍵的健角為_______。

(4)晶格能:NaN3____KN3(選填“>”、“<”或“=”)

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子,在[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是______。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。己知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是__________

【答案】 ls22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 22 平面正三角形 三角錐形 極性 共價鍵、配位鍵 sp3 600 > N F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強,難以形成配位鍵。(或其它合理答案)

【解析】(1)鐵原子失去最外層4s能級2個電子,形成Fe2+,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6,Ti元素原子核外有22個電子,所以原子中運動狀態(tài)不同的電子共有22種,故答案為:1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6;22;
(2)NH3分子中氮原子含有孤電子對,BF3分子中B元素不含孤電子對,NH3中N原子含有3個σ鍵和1個孤電子對,所以NH3為三角錐構(gòu)型,是極性分子;BF3中B原子含有3個σ鍵且不含孤電子對,所以BF3為平面三角形構(gòu)型,BF3NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵,在BF3NH3中B原子電子對數(shù)為=4,故雜化方式為sp3,故答案為:平面正三角形;三角錐型;極性;共價鍵、配位鍵;sp3
(3)N4分子中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,N原子采取sp3雜化,每個面為正三角形,N-N 鍵的鍵角為60°, 故答案為:60°;
鈉離子半徑比鉀離子半徑小,離子半徑越小,晶格能越大,故答案為:>;

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子,在[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是N。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為,F(xiàn)的電負(fù)性大于N元素,NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子,導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強,N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子,所以NF3不易與Cu2+形成配離子,故答案為:N; ;F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強,難以形成配位鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng): 2 H+Cu(OH)2 → Cu2+2H2O

B. 尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng):+2HCO3-+2CO2↑+2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O-CO2H2O→C6H5OHHCO3-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱: HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO32-+2NH4+ + 2Ag↓+ 2NH3+ H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水和苯不互相溶,苯不與鈉反應(yīng),在燒杯中加水和苯(密度:0.88 g/mL)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度:0.97 g/mL)投入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象可能是

A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動

D. 鈉在苯與水的界面處反應(yīng),可能做上下跳動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

C. 氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D. 干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔) 4Na O2↑+ 2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe 4NaOH Fe3O4 2H2 4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生電解反應(yīng)2OH-2e===H2↑+O2

B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖),電解槽中石墨極為陰極,鐵為陽極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:

1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________

4GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。

5GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( S-32 O-16 )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣含有2NA個氦原子

B.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C.常溫常壓下,64g SO2中含有的原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化學(xué)發(fā)展史的說法錯誤的是網(wǎng)]

A. 中國科學(xué)家成功合成了結(jié)晶牛胰島素,標(biāo)志著人類合成蛋白質(zhì)時代的開始

B. 德國化學(xué)家李比希提出運用同位素示蹤法研究化學(xué)反應(yīng)歷程

C. 瑞典科學(xué)家貝采利烏斯提出有機化學(xué)的概念,使之成為化學(xué)的一個重要分支

D. 德國化學(xué)家維勒用氰酸銨合成尿素,從而打破了無機物和有機物的界限

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案