Question

【題目】[今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，請選擇填空(以下均填寫字母)：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關系是 。

（2）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為 。

（3）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為 。

（4）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。

Answer 1

【答案】

（1）A（2）B（3）E（4）F

【解析】

試題分析：（1）當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L，需要氯化氫溶液濃度為1mol/L，需要H2SO4 溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是：①＞②＞③，故答案為：A；

（2）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，假設溶質(zhì)為1mol，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后溶液的pH為7，①CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以需要燒堿小于1mol；②氯化氫和1mol氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性；③1molH2SO4和2mol恰好反應需要氫氧化鈉2mol； 所需燒堿溶液的體積由大到小關系為：①＜②＜③，故答案為：B；

（3）當它們的pH相同體積相同時，同時加入足量鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，硫酸和鹽酸為強酸，pH相同，溶液中氫離子濃度相等，二者與鋅反應生成氫氣的速率相等；而醋酸溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，因此醋酸溶液中產(chǎn)生氫氣的反應速率大于硫酸和鹽酸的速率，所以反應時間大小關系為：①=②＞③，故答案為：E；

（4）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量基本不變，所以二者的pH相同，而醋酸在稀釋過程中，電離程度增大，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，溶液的pH小于鹽酸和硫酸溶液的，所以pH關系為為：①＜②=③，故答案為：F。