【題目】某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中溶液也可導(dǎo)電,推測該物質(zhì)可能是 ( )

A. 金屬 B. 非金屬 C. 可溶性堿 D. 可溶性鹽

【答案】A

【解析】試題分析:電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物,固態(tài)導(dǎo)電應(yīng)是金屬或石墨,但石墨在水中不導(dǎo)電,故選項A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 某溫度時,在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)XY反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

該反應(yīng)在05 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:___________

該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________

(2) 在密閉容器里,通入x mol H2(g)y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) △H <0。改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(選填增大”“減小不變”)

升高溫度___________

加入催化劑___________

充入更多的H2 ___________

保持容器中壓強不變,充入氖氣___________

保持容器容積不變,通入氖氣___________

保持壓強不變,充入2x mol H2(g)2y mol I2(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在蛋白質(zhì)溶液中分別進行下列操作或加入下列物質(zhì),其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是

A.加硫酸銨的濃溶液 B.加濃硝酸 C.加熱 D.加硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若不斷地升高溫度,實現(xiàn)雪花水蒸氣氧氣和氫氣的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是( )

A. 氫鍵分子間作用力非極性鍵 B. 氫鍵氫鍵極性鍵

C. 氫鍵極性鍵分子間作用力 D. 分子間作用力氫鍵非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下Ka1(H2CO3)&gt;Kb(NH3·H2O)&gt;Ka2(H2CO3)

B. pH=13時,溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH811時,c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變

D. pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016屆郴州一!某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

B.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-

C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O

D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡述理由

(5)用相同濃度和體積的稀醋酸代替稀鹽酸進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (偏大偏小、無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應(yīng)時間/min

0

t1

t2

n(CO)/mol

1.20

0.80

n(H2O)/mol

0.60

0.20

n(CO2)/mol

0

n(H2)mol

0

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)mol·L-1·min-1

B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D.其他條件不變,若起始時n(CO)0.60 mol,n(H2O)1.20 mol,則平衡時n(CO2)0.20 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置(不考慮尾氣處理)可完成多個化學(xué)實驗,請回答下列問題。

(1)儀器①的名稱是_____。實驗之前需要檢驗裝置的氣密性,可采用的操作是_______

(2)要驗證氯元素的非金屬新強于硫元素,試管②中裝有KMnO4,試管③中裝有Na2S溶液,則①中應(yīng)盛放的試劑名稱是_______,試管②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______

(3)儀器①②③中分別裝有濃硝酸,Na2CO3溶液,Na2SiO3溶液,要以此驗證非金屬性N>C> Si的話裝置還存在缺陷,改進的方法是在②③之間增加一個裝有______的儀器,其目的是____.

(4)試管③中裝有品紅溶液,試管②中產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,要驗證氣體是不是SO2的具體操作是________________。

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同步練習(xí)冊答案