在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是（ ）

A．S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2

B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2

D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

 

D

【解析】

試題分析：A、S(s)完全燃燒比S(g)完全燃燒放出的熱量少，所以△H1 >△H2，錯(cuò)誤；B、氫氣完全燃燒生液態(tài)水需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為水蒸氣，所以等量的氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量多，△H1 >△H2，錯(cuò)誤；C、CO的量越多，完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量越多，所以△H1 >△H2，錯(cuò)誤；D、氫氣的量越多，生成HCl（g）放出的熱量越多，所以△H2>△H1，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241．8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。若1ｇ水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．5kJ,則氫氣的燃燒熱為△Ｈ= kJ/mol。

（2）近年來(lái)已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，

寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________。

該電池總反應(yīng)式：_____________________________。

（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；若在陽(yáng)極收集到 0．32 g O2，中和電解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2 g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（忽略氣體在水中的溶解）

A．3.36 L B．4.48 L C．5.60 L D．6.72 L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的 陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為，以下說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，硫作負(fù)極，電極反應(yīng)式為： +2e-=Sx2-

B．放電時(shí)，電池中消耗4.6g Na，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.204×1023個(gè)電子

C．該反應(yīng)一定是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)。

D．放電時(shí)，電子從鈉極經(jīng)外電路流向到硫極，再?gòu)牧驑O經(jīng)內(nèi)電路流向鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等質(zhì)量的兩份鋅a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生氫氣的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A c(CO2)＝c(CO) B K不變 C 容器中的壓強(qiáng)不變

D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不變

（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫

度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

CO、1.5 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)朝______方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．核能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源

C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，64gSO2含有氧原子數(shù)為（ ）

A. 1NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA

 

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