Question

(12分)(1)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241．8kJ,寫出該反應的熱化學方程式: 。若1ｇ水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．5kJ,則氫氣的燃燒熱為△Ｈ= kJ/mol。

（2）近年來已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，

寫出該電池負極的電極反應式：_____________________________。

該電池總反應式：_____________________________。

（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫出該電解反應的化學方程式 ；若在陽極收集到 0．32 g O2，中和電解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液 mL

 

Answer 1

(1)；—286．8；

（2）；；

（3）；100

【解析】

試題分析：根據(jù)熱化學方程式書寫原則，該反應的熱化學方程式為；18ｇ水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．5kJ×18，由氫氣和氧氣反應生成1 mol液態(tài)水放熱241．8kJ+2．5kJ×18，所以氫氣的燃燒熱為△Ｈ=—286．8 kJ/mol；（2）甲烷燃料電池，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，總反應即甲烷燃燒的方程式，負極反應為甲烷失電子，發(fā)生氧化反應，反應式為。（3）電解AgNO3溶液，陽極OH—發(fā)生氧化反應生成氧氣，陰極Ag+的電子發(fā)生還原反應生成銀單質(zhì)，所以總反應為；得到0．01mol gO2，生成硝酸0．04mol，所以消耗氫氧化鈉0．04mol，根據(jù)，消耗氫氧化鈉溶液100mL

考點：本題考查熱化學方程式、燃料電池、電解原理。