12．下列除雜的操作方法正確的是（　　）
A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)
D．CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣

分析 A．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；
B．加入過量氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)；
C．加熱時(shí)，銅與氧氣反應(yīng)；
D．不能除去雜質(zhì)．

解答 解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，可用于除雜，故A正確；
B．加入過量氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)，可直接加熱，也可加入適量的氫氧化鈉溶液，然后蒸干，故B錯(cuò)誤；
C．加熱時(shí)，銅與氧氣反應(yīng)，可除雜，故C正確；
D．不能除去雜質(zhì)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離、提純的基本方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)及分離原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：
下列有關(guān)反應(yīng)A+B═C+D的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變
C．反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
D．若此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則E2＞E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水            b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a、d．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）5molCO2的質(zhì)量是220 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為112L，所含分子數(shù)為3.01×1024，所含O原子數(shù)為6.02×1024；
（2）等質(zhì)量的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比是1：1；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的某氣體的質(zhì)量為3.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
（4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.08molB．0.12molC．0.09molD．0.11mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0
C．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；
（4）X可以用某烴Z與水反應(yīng)制備．圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生Z并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題．
①B中反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
②C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色；
③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題．
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金溶于NaOH溶液，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
問題討論：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金溶于稀硫酸，測(cè)定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學(xué)們擬選用如圖3的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接edg（填接口字母，儀器不一定全選）．
（7）同學(xué)們仔細(xì)分析（6）題中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下．
②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時(shí)應(yīng)如何操作？將量氣管向下移動(dòng)使液面與干燥管中液面相平
③與（7）題圖裝置相比，用（6）題連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，將造成測(cè)量的氣體體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
點(diǎn)燃酒精燈		B．
干燥氫氣		C．
檢查氣密性		D．
測(cè)定溶液的pH

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