【題目】v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣ ， 取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1

【答案】A
【解析】ag SO42﹣的物質(zhì)的量為：n（SO42﹣）= = mol，

則vL該硫酸鐵溶液中含有的Fe3+的物質(zhì)的量為：n（Fe3+）= n（SO42﹣）= mol× = mol，0.5vL該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為：n（Fe3+）= × mol= mol，

稀釋過(guò)程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為：c（Fe3+）= = molL﹣1，

所以答案是：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）

A.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面B.向容量瓶加水時(shí)液面高于刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.所用NaOH已吸潮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為 ．
（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式 ．
（4）C和鹽酸反應(yīng)生成E，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是離子化合物是

A.冰B.氫氧化鈉C.溴D.硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)分子，但不屬于共價(jià)化合物的是

A.SiO2B.CaOC.HDD.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備硝酸的一個(gè)重要反應(yīng)為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.O2是還原劑B.NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.O2失去電子D.NH3發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是

A. 硫酸、氯氣 B. 碳酸氫鈉、醋酸 C. 食鹽、酒精 D. 碳酸、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）寫(xiě)出工業(yè)上分別以①CH2=CH2為原料和②C6H12O6為原料制取乙醇的化學(xué)方程式：①②
（2）已知離子反應(yīng)：
①H2A+B﹣=HA﹣+HB
②H2A+2C﹣=A2﹣+2HC
則H2A、HA﹣、HB、HC的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)?/span>
（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖．試寫(xiě)出①OA段和②CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：① ．

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