【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是(

A.向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面B.向容量瓶加水時液面高于刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內D.所用NaOH已吸潮

【答案】A

【解析】

A. 向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面,會導致溶液體積偏小,造成所配溶液濃度偏高;

B. 向容量瓶中加水液面高于刻度線,會導致溶液體積偏大,則所配制的溶液的濃度偏低;
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內,則溶液中NaOH物質的量偏小,則所配溶液的濃度偏低;
D. 所用NaOH已經(jīng)潮解,所稱NaOH質量偏小,NaOH物質的量偏小,則所配溶液的濃度偏低;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2 , 可制得無水Na2SO3(成品),其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙,而廢堿渣的量不足,此時“吸收塔”內發(fā)生反應的離子方程式為(不考慮H2O與SO2反應)。
(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示,則上述流程中“結晶”的方法是(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”),圖中a點所示分散系類別為(填“濁液”“膠體”或“溶液”)。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32- , 原因是“成品”中含有某種雜質陰離子。
①該雜質陰離子為(填離子符號)。
②25℃時,部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水,測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1 , 為雜質陰離子濃度的10倍,向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液,充分反應后c(Ba2+)=mol L-1。(混合時溶液體積的變化忽略不計)
(4)某同學采用如下方法檢驗SO32-

①洗滌時使用的試劑最好為(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y) (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量,若能,則SO32-的百分含量為(若不能,則此空不填);若不能,則理由是(若能,則此空不填)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是

A. K+、Na+NO3、MnO4 B. K+、Na+Cl、SO42

C. K+、Na+Br、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH、SO42

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【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應用廣泛.其結構可表示為:對該“光敏性高分子”敘述正確的是( )【﹣COO﹣基團與氫氣不反應】

A.化學式為(C11H11O2n
B.它能發(fā)生還原反應
C.它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D.1mol該分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:B_________,丙_________,乙_________,H_________

(2)根據(jù)要求回答:

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象:_________________________________;

2)反應③離子方程式___________________________________________________;

3)反應⑦離子方程式___________________________________________________;

4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是(

A.硅在化學反應中易得到電子B.自然界中存在大量單質硅

C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D.光導纖維的主要成分是Si

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【題目】下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

A.SO2SiO2B.NaClHClC.CCl4KClD.CO2H2O

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【題目】1寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應方程式___________________________。

2常溫下,銅在潮濕的空氣里會被銹蝕,有關化學方程式為___________________________________

3在呼吸面具中,Na2O2 起反應的化學方程式為____________________________________。當有7.8Na2O2反應時,放出氧氣的質量為____________

46.4g的銅片投入到100mlFeCl3溶液中恰好完全反應,發(fā)生的反應離子方程式為______________________________________FeCl3溶液的物質的量濃度______________。

5FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式:_________________________________________

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【題目】v L Fe2(SO43溶液中含有a g SO42 , 取此溶液0.5v L,用水稀釋至2v L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為(  )
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1

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