分類回收垃圾可以變廢為寶．應(yīng)扔進(jìn)帶有如圖所示標(biāo)志垃圾箱的是（　�。�
A、廢舊報紙B、廢舊電池
C、鋁制飲料罐D、廢鋼鐵
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)表示有害垃圾來解答．
解答： 解：A、廢舊報紙，屬于可回收物，故A錯誤；
B、廢舊電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，故B正確；
C、鋁制飲料罐，屬于可回收物，故C錯誤；
D、廢鋼鐵，屬于可回收物，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題難度不大，了解垃圾物質(zhì)的分類、掌握標(biāo)志所代表的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）主要用于生產(chǎn)抗菌素和冰片等藥物以及提煉稀有金屬的溶劑、染料還原劑、鞣革劑等．已知25℃時，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
（1）在盛有3ml 0.1mol?L-1Na2CO3溶液的試管中，逐滴加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液，并不斷振蕩，請寫出初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；0.1mol?L-1的H2C2O4溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的值變大的是
 
．
A.
c(H+)
c(OH-)
B.
c(H+)
c(H2C2O4)
C.
c(C2
O
2-
4
)
c(HC2
O
-
4
)
D.
c2(H+)?c(C2
O
2-
4
)
c(H2C2O4)

（2）25℃時，在10mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液時，所得溶液pH＜7，其原因是：
 
．下列說法正確的是
 

A.10mL0.1mol?l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，所得溶液pH=7，則V＞20mL
B．等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小順序為：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
C．NaHC2O4溶液中各離子濃度大小順序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
D．等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
（3）當(dāng)在濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)該溶液的pH變化不大，其原因是
 
．據(jù)此可判斷濃度均為0.1mol?L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或堿對溶液pH影響的是
 
．
A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl  C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
（4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度積常數(shù)（25℃）分別為5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol?L-1Na2C2O4溶液中加入過量CaCO3固體后，溶液中的c(CO32-)=
 
．
（5）設(shè)計實驗方案證明在水中存在著電離平衡
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．該廠污水處理設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、為了增加污水的導(dǎo)電能力，可向污水中如入適量的Na2SO4固體
B、甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
C、為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)物質(zhì)為H2O
D、當(dāng)乙裝置中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　　）
A、44g二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
B、1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子總數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D、在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、過氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2，轉(zhuǎn)移NA個電子
B、含NA個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
C、1 個氫氣分子的實際質(zhì)量約為
1
NA
g
D、1 mol Na 原子中約含有NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣
B、17g氨氣
C、0.8mol氧氣
D、4℃時，36mL的H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害
C、竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體
D、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鈦原子（
 
48
22
Ti）的說法正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)為48
B、中子數(shù)為48
C、質(zhì)量數(shù)為22
D、原子序數(shù)為22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉是中學(xué)化學(xué)中常用的強氧化劑，一氧化碳和氫氣是常用的還原劑．某學(xué)習(xí)小組探究過氧化鈉與一氧化碳、氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物．查閱資料：熾熱的焦炭能與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，同時CO和水蒸氣在高溫下能反應(yīng)生成少量的二氧化碳．
設(shè)計實驗：根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計如圖所示實驗裝置（假設(shè)裝置中的藥品均足量）．

主要實驗步驟：
①連接裝置并檢查裝置的氣密性；
②先點燃A處的酒精燈，再緩慢通入水蒸氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡后，最后點燃C處的酒精燈；
③當(dāng)?shù)S色的過氧化鈉完全變?yōu)榘咨�，熄滅C處的酒精燈；
④繼續(xù)通入水蒸氣至C處的玻璃管冷卻，停止通入水蒸氣并熄滅A處的酒精燈．
實驗過程中，無水硫酸銅沒有變藍(lán)，澄清石灰水沒有變渾濁．
請回答下列問題：
（1）上述方案有不足之處，請?zhí)岢鲂薷慕ㄗh：
 
．B裝置的作用是
 
．
（2）確認(rèn)步驟②“裝置內(nèi)的空氣排盡”的操作是
 
．
（3）預(yù)測C處的硬質(zhì)大試管中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
（只寫一個）．
（4）實驗室提供如下藥品：酚酞試液、氯化鋇溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液．請設(shè)計方案確認(rèn)C處的硬質(zhì)大試管中白色固體M的成分并填寫實驗報告（根據(jù)需要，不必填滿，不夠也可以補充）：
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一
 
 
步驟二
 
 
步驟三
…
（5）拓展實驗，設(shè)計一個簡單實驗確認(rèn)白色固體M中是否含有少量的過氧化鈉：
 
．

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同步練習(xí)冊答案