下列關(guān)于物質(zhì)的作用和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、盛有被KCl飽和溶液浸泡過(guò)的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋
B、Al3+能水解為Al（OH）3膠體，明礬可用作凈水劑
C、碳酸鈉溶液顯堿性，常用來(lái)制胃酸
D、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,藥物的主要成分和療效
專(zhuān)題：
分析：A、被KCl飽和溶液浸泡過(guò)的瓊脂能夠傳遞電荷；
B、氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒；
C、碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，對(duì)胃有強(qiáng)烈的刺激性；
D、Zn、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)．
解答： 解：A、被KCl飽和溶液浸泡過(guò)的瓊脂能夠傳遞電荷，所以可用作原電池的鹽橋，故A正確；
B、明礬中的Al3+能水解為Al（OH）3膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，所以能凈水，故B正確；
C、碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，對(duì)胃有強(qiáng)烈的刺激性，故不能用碳酸鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多，故D錯(cuò)誤；
D、Zn、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于學(xué)生分析能力和基本理論的理解和運(yùn)用的考查，注意把握明礬凈水的原理，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、宏觀(guān)上的物質(zhì)對(duì)外不顯電性，是因?yàn)榻M成它們的微觀(guān)粒子都是電中性的原子和分子
B、某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C、利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
D、由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價(jià)的是陽(yáng)離子，顯負(fù)價(jià)的是陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
B、濃度均為0.2 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
C、c（Mg2+）為0.11 mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右表：下列判斷不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)   起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶
液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=KW1X10-9mol?L-1
C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol?L-1
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是
 
．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在100℃時(shí)，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．若混合后溶液呈中性，則a
 
b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（6）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)猜想無(wú)色自來(lái)水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，為驗(yàn)證該猜想進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少許自來(lái)水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
②將①中的白色沉淀過(guò)濾后取少許濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可以排除的離子是
 

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)課初步確定自來(lái)水中
 
（填“是”或“否”）含有大量Ca2+、Mg2+；做出上述判斷的依據(jù)是
 
（用離子方程式表示）
（3）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時(shí)，3種溶液與等物質(zhì)的量濃度AgNO3溶液反應(yīng)，所需AgNO3溶液的體積之比為（　�。�
A、1：1：1
B、6：3：2
C、3：2：1
D、3：4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)年初遭遇了特大雪災(zāi)，我國(guó)科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復(fù)合融雪除冰劑．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過(guò)升高水的凝固點(diǎn)實(shí)現(xiàn)雪融化
B、尿素通過(guò)CO2與NH3發(fā)生化合反應(yīng)制得
C、融雪除冰劑在溶于水時(shí)具有較高的溶解熱，極強(qiáng)的吸濕性，能降低水的熔點(diǎn)
D、近來(lái)美國(guó)科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑--醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時(shí)導(dǎo)致溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲將含有少量鹽酸的氯化鈣溶液中的鹽酸除去并將溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，加入的試劑最好是（　�。�
A、石灰石B、氫氧化鈉溶液
C、碳酸鈉溶液D、澄清石灰水

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