Question

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)猜想無(wú)色自來(lái)水中可能含有大量Cu²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和某些陰離子，為驗(yàn)證該猜想進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少許自來(lái)水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
②將①中的白色沉淀過(guò)濾后取少許濾液于試管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可以排除的離子是

 

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)課初步確定自來(lái)水中

 

（填“是”或“否”）含有大量Ca²⁺、Mg²⁺；做出上述判斷的依據(jù)是

 

（用離子方程式表示）
（3）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na₂CO₃溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）含Cu²⁺的溶液顯藍(lán)色；
（2）Ca²⁺、Mg²⁺陽(yáng)離子能夠和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀；
（3）可采用反滴法來(lái)驗(yàn)證．

解答： 解：（1）含Cu²⁺的溶液顯藍(lán)色，而自來(lái)水無(wú)色，故直接可以排除的離子是Cu²⁺，故答案為：Cu²⁺；
（2）根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來(lái)水中含有Ca²⁺、Mg²⁺陽(yáng)離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：是；CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na₂CO₃溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是：�、诓椒磻�(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡，（或滴加CaCl₂溶液，如產(chǎn)生白色沉淀），證明Na₂CO₃溶液已過(guò)量，
故答案為：�、诓椒磻�(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡，（或滴加CaCl₂溶液，如產(chǎn)生白色沉淀），證明Na₂CO₃溶液已過(guò)量．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度中等．