【題目】下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是( )
A.Br
B.K
C.S
D.Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染其有重大意義,某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):
已知:在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。
回答下列問(wèn)題:
(1)“氣體1“的電子式為_________。
(2)生成“沉淀1”的離子方程式為________。
(3)“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。
(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號(hào))。
(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主體 | 機(jī)動(dòng)車尾氣 | 燃煤污染 | 海鹽離子 | 土壤揚(yáng)塵 | 建筑粉塵 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是:①水和乙醇②植物油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和氯化鈣的溶液( )
A.蒸發(fā)、蒸餾、萃取
B.蒸餾、分液、過(guò)濾
C.分液、過(guò)濾、加熱升華
D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液。不正確的操作順序是
A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇,其制備反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列說(shuō)法正確的是
A. 調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度
B. 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
C. 當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí),該反應(yīng)已停止
D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照①-⑨在表中的位置,回答下列問(wèn)題:(用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答)
(1)由①②⑧三種元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式為_____,其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。
(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物,用電子式表示其形成過(guò)程______________。
(3)③④⑤三種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子,離子半徑由大到小的順序是____________。
(4)③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”),理由_____________。
(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的佛點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):
①連接甲與乙,關(guān)閉活案b、d,打開(kāi)活案a、c,向甲中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。
②關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d,向甲中鼓入足量熱空氣。
③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向乙中通入足量SO2。
④關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)甲向乙中級(jí)慢通入足量Cl2。
⑤將乙中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。
請(qǐng)回答:
(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。
(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用____(填選項(xiàng)字母)吸收處理。
A.水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液
(4)若直接連接甲與丙進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向維形瓶中滿加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)與乙裝置相比,采用丙裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( )
A.pH=2的溶液中:S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. =10﹣10 mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在 =1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
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