Question

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學(xué)用語回答)

(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價鍵”)。

(2)⑦和⑨能以原子個數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程______________。

(3)③④⑤三種元素分別形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是____________。

(4)③的簡單氫化物的沸點比⑦的簡單氫化物的沸點___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

Answer 1

【答案】 離子鍵、共價鍵 O2-＞Na+＞Mg2+ 高 水分子間形成氫鍵 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】首先根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律解答。

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨分別是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。則

(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物是氯化銨，含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為。

(2)⑦和⑨能以原子個數(shù)1:2形成化合物是K2S，含有離子鍵的離子化合物，用電子式表示其形成過程為。

(3)核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則③④⑤三種元素分別形成的簡單離子由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+。

(4)由于水分子間形成氫鍵，因此水的沸點高于硫化氫的沸點；

(5)元素⑥的單質(zhì)鋁和④的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。