Question

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（2）反應(yīng)中

 

元素被氧化，

 

是氧化劑； 
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為

 

；
（4）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，以此來解答．

解答： 解：（1）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，單質(zhì)與水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O，
故答案為：2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O；
（2）反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則S元素失去電子被氧化，I元素的化合價(jià)降低，則NaIO₃為氧化劑，故答案為：S；NaIO₃；
（3）S元素的化合價(jià)升高，含S物質(zhì)為還原劑被氧化，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NaHSO₄、NaSO₄為氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物I₂為還原產(chǎn)物，則由反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（3+2）：1=5：1，故答案為：5：1；
（4）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．