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農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應．該反應中，鐵是（　�。�
A、氧化劑B、被還原
C、還原劑D、氧化產物
考點：氧化還原反應
專題：
分析：發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：反應的化學方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應為還原劑，氧化產物與 還原產物均為生成物，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應速率．下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行），回答下列問題：
編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
雙氧水		1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 

（2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率v（I-）=
 
．
（3）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應速率．
①催化劑能加快反應速率是因為催化劑
 
（填“提高”或“降低”）了反應活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2催化的過程
 
、
 
．
（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解，應該采取的加熱方式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱取3.07g化合物D溶解于過量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入過量的硝酸鈣；得到白色沉淀過濾、干燥，稱重，重量為3.1g．向剩余溶液中加入過量硝酸銀，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判斷化合物D，并寫出所有反應過程的方程式；
（2）寫出化合物D與水反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A、H2C2O4在反應中被還原
B、ClO2是氧化產物
C、KClO3 在反應中得到電子
D、1 mol KClO3 參加反應有 2 mol 電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）寫出上述反應的離子方程式：
 
；
（2）反應中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑； 
（3）反應產物中，所得氧化產物與還原產物質量之比為
 
；
（4）用單線橋標出電子轉移方向和總數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組設計如圖所示裝置，進行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為銅絲螺旋，c為噴有少量堿液的棉花，d中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的實驗，需去掉的儀器是
 
．乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為：
 
．
（2）若用A裝置做乙醇與乙酸酯化反應的實驗，則還需連接的儀器是（填序號）
 
，該儀器中應加入的試劑是
 
．從實驗安全角度考慮A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的物質是
 
．
（3）該小組同學欲做濃硫酸與銅反應的實驗，并檢驗產生的二氧化硫．他們應選用的裝置是（填序號）
 
，用于檢驗產物二氧化硫應選用的試劑是
 
，在所選裝置中（填序號）
 
部分是為了減少二氧化硫對空氣的污染．
（4）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，他們應選用的裝置是（填序號）
 
．用制得的乙醛溶液再進行銀鏡反應，正確的操作順序是（填寫序號）
 
．
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管里加入1mL 2%的AgNO3溶液
寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式
 
．
（5）該小組同學欲用A裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，請你判斷該實驗是否可行（填“是”或“否”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某同學探究Na2O2性質過程中的一個片段．請你幫助他補全活動記錄．
【觀察】Na2O2的顏色、狀態(tài)
 
色；
 
態(tài)．
【預測】從組成上分析，Na2O2為金屬氧化物，可能會跟二氧化碳、水等反應，生成鹽．
【實驗】
實驗內容實驗現(xiàn)象（填入下欄）
如右圖，在一個100ml燒杯中，加入3～4藥匙Na2CO3，粉末，用一張比燒杯口稍大，中部呈凹形的鐵絲網，凹部放入疏松的脫脂棉包裹著的過氧化鈉，向燒杯中加入適量3mol?L-1鹽酸，立即把鐵絲網放在燒杯上．
 
【由現(xiàn)象推出結論】
 

寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
 

經測定，反應后在鐵絲網上的白色固體與開始時加入燒杯中的粉末狀物質組成完全相同．請寫出鐵絲網上反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案設計中，可行的是（　�。�
A、加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉
B、用萃取的方法分離汽油和煤油
C、用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5mol?L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（　　）
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.10 mol?L-1
D、0.50 mol?L-1

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