【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體,E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應中生成物沒有全部列出,反應條件未列出);卮鹣铝袉栴}:
⑴A的電子式為__________。
⑵反應①的化學方程式為_______,該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________;
⑶反應②的離子方程式為_______________。
【答案】 3NO2+H2O=2HNO3+NO 12 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
由題干信息可知,B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體,則B是氧氣,G是一種紫紅色金屬單質(zhì),則G是銅,A是常見氣態(tài)氫化物,且能和氧氣反應,所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化課判斷,A可能是氨氣,則C就是NO,F是水,NO和氧氣反應生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,則E是硝酸,其相對分子質(zhì)量比NO2大17,硝酸和銅反應又生成NO,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析可知,A為氨氣,為共價化合物,分子中N原子和H原子形成共價鍵,其電子式為,故答案為:;
(2)反應①為NO2溶于水生成硝酸,反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應為歧化反應,3molNO2中2mol失去電子作還原劑,1mol得到電子作氧化劑,則該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;12;
(3)反應②為硝酸和銅反應生成NO,反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
B.標準狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
C.將1mol Cl2通入到足量的水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))
D.標準狀況下,用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2,當有4 molHCl被氧化時,生成44.8 LCl2
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖甲所示,表示強堿滴定強酸的滴定曲線
B. 圖乙所示,從能量角度考慮,金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 圖丙所示,表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系
D. 圖丁所示,圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)-υ(逆)]
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【題目】已知:2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物,測得容器中n(Cl2)隨反應時間t變化情況如下表。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲,400℃)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙,T℃)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
A. T<400B. 反應在0~40min內(nèi),Q>K
C. 120min時,甲乙容器中NH3的ν(正)相等D. 反應的△H<0
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【題目】工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),反應的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關。下列判斷不正確的是
A. 由圖甲可知,x小于0.1
B. 由圖乙可知,丁烯產(chǎn)率先增大后減小,減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應速 率減小
C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動
D. 由圖丙可知,丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物
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【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體:①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2
⑴若燒瓶是干燥的,則由B口進氣,可收集的氣體有___,若把裝置顛倒,由A口進氣,可收集的氣體有____。
⑵若在燒瓶內(nèi)充滿水,可收集的氣體有____,氣體應由____口進入。
⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來干燥的氣體有____,氣體應由____口進入。
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【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,下列說法中一定正確的是
A. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動
B. 電子流動方向為N→Y→X→M
C. M電極反應式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-===6nCO2↑+24nH+
D. 當M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時,N電極產(chǎn)生134.4 L N2(標況下)
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【題目】反應原理在工業(yè)的應用:
(1)科研人員將粗錳(含雜質(zhì)的錳)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定雜質(zhì)不反應,溶液體積不變),發(fā)生反應Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s),為加快反應速率可以采取的措施________;不考慮溫度因素,一段時間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_______。
(2)常溫下,Ksp(FeS)=1×10-18,FeS飽和溶液中[H+]與[S2-]之間存在關系:[H+]2·[S2-]=1.0×10-22,為了使溶液里c(Fe2+) 達到1 mol·L-1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應調(diào)節(jié)溶液中的PH=_______。
(3)工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在制取草酸鎳(NiC2O4),工藝流程如圖所示:
已知:Ⅰ:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機物配體,K=1.6×10-14)
Ⅱ:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
Ⅲ:“脫絡”過程中,R-能與·OH(Fe2+和H2O2反應產(chǎn)生的中間產(chǎn)物)反應生成·R(有機物自由基)
①“沉鐵”時,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH=________(假設溶液體積不變)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1),此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。
②“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀,其離子方程式是______________________
③NiR2中加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡”的原因是_________________
(4)Na2SO3氧化反應:2Na2SO3+O2=2Na2SO4其反應速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。為確定貧氧區(qū)速率方程中a的值(取整數(shù)),分析實驗數(shù)據(jù)。當溶解氧濃度為4. 0 mg·L-1時,c(Na2SO3)與速率數(shù)值關系如下表,則a=______。
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【題目】某包黑色固體混合物可能含有鐵粉、氧化銅、炭粉中的二種或三種,取 86.4g 此固體混合物通足量氫氣并加熱使之反應完全,剩余固體質(zhì)量 73.6g ,將此剩余固體溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中,過濾,向濾液中加入 500mL 某濃度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全,將沉淀灼燒得固體 32.0g。試計算:
(1)所用 NaOH 溶液的濃度是____________mol·L-1。
(2)固體混合物的成分及其物質(zhì)的量之比是____________。
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