【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體,E的相對分子質(zhì)量比D17G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應中生成物沒有全部列出,反應條件未列出);卮鹣铝袉栴}:

A的電子式為__________。

⑵反應①的化學方程式為_______,該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________;

⑶反應②的離子方程式為_______________

【答案】 3NO2+H2O=2HNO3+NO 12 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

由題干信息可知,B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體,則B是氧氣,G是一種紫紅色金屬單質(zhì),則G是銅,A是常見氣態(tài)氫化物,且能和氧氣反應,所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化課判斷,A可能是氨氣,則C就是NO,F是水,NO和氧氣反應生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,則E是硝酸,其相對分子質(zhì)量比NO217,硝酸和銅反應又生成NO,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知,A為氨氣,為共價化合物,分子中N原子和H原子形成共價鍵,其電子式為,故答案為:;

(2)反應①為NO2溶于水生成硝酸,反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應為歧化反應,3molNO22mol失去電子作還原劑,1mol得到電子作氧化劑,則該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO12;

(3)反應②為硝酸和銅反應生成NO,反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

B.標準狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.1mol Cl2通入到足量的水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))

D.標準狀況下,用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2,當有4 molHCl被氧化時,生成44.8 LCl2

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(

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B. 圖乙所示,從能量角度考慮,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖丙所示,表示反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g);ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

D. 圖丁所示,圖中的陰影部分面積的含義是[υ()υ()]

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t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲,400)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙,T)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

A. T<400B. 反應在040min內(nèi),QK

C. 120min時,甲乙容器中NH3ν()相等D. 反應的H<0

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【題目】工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),反應的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關。下列判斷不正確的是

A. 由圖甲可知,x小于0.1

B. 由圖乙可知,丁烯產(chǎn)率先增大后減小,減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應速 率減小

C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動

D. 由圖丙可知,丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物

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【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體:①H2 Cl2 O2 HCl NH3 NO NO2

⑴若燒瓶是干燥的,則由B口進氣,可收集的氣體有___,若把裝置顛倒,由A口進氣,可收集的氣體有____。

⑵若在燒瓶內(nèi)充滿水,可收集的氣體有____,氣體應由____口進入。

⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來干燥的氣體有____,氣體應由____口進入。

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A. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動

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C. M電極反應式:(C6H10O5)n7nH2O24ne===6nCO224nH

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2)常溫下,Ksp(FeS)1×10-18,FeS飽和溶液中[H][S2]之間存在關系:[H]2·[S2]1.0×1022,為了使溶液里c(Fe2) 達到1 mol·L1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應調(diào)節(jié)溶液中的PH=_______。

3)工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在制取草酸鎳(NiC2O4),工藝流程如圖所示:

已知:Ⅰ:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機物配體,K=1.6×10-14)

:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

:“脫絡過程中,R-能與·OH(Fe2+H2O2反應產(chǎn)生的中間產(chǎn)物)反應生成·R(有機物自由基)

沉鐵時,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH=________(假設溶液體積不變)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1),此時________(”)Ni(OH)2沉淀生成。

沉鎳即得到草酸鎳沉淀,其離子方程式是______________________

NiR2中加入Fe2+H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)脫絡的原因是_________________

4Na2SO3氧化反應:2Na2SO3O22Na2SO4其反應速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。為確定貧氧區(qū)速率方程a的值(取整數(shù)),分析實驗數(shù)據(jù)。當溶解氧濃度為4. 0 mg·L-1時,cNa2SO3)與速率數(shù)值關系如下表,則a______

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【題目】某包黑色固體混合物可能含有鐵粉、氧化銅、炭粉中的二種或三種,取 86.4g 此固體混合物通足量氫氣并加熱使之反應完全,剩余固體質(zhì)量 73.6g ,將此剩余固體溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中,過濾,向濾液中加入 500mL 某濃度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全,將沉淀灼燒得固體 32.0g。試計算:

(1)所用 NaOH 溶液的濃度是____________mol·L-1。

(2)固體混合物的成分及其物質(zhì)的量之比是____________。

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