【題目】已知：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，測得容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t變化情況如下表。下列說法正確的是( )

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲，400℃)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙，T℃)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

A. T<400B. 反應(yīng)在0～40min內(nèi)，Q＞K

C. 120min時，甲乙容器中NH3的ν(正)相等D. 反應(yīng)的△H<0

【答案】D

【解析】

A.依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在T℃時反應(yīng)速率快，達到平衡狀態(tài)時n(Cl2)增大，則T＞400，故A錯誤；

B.反應(yīng)在0～40min內(nèi)，反應(yīng)未達到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以Q＜K，故B錯誤；

C. 120min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時，甲容器平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，達到平衡時間短說明反應(yīng)速率快，所以甲、乙容器中NH3的ν(正)不相等，故C錯誤；

D.根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時，甲容器平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，達到平衡時間短說明反應(yīng)速率快，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進行，逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H<0，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為氯化鐵溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A、B電極材料分別為銅和銀，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________；

(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為_極，電極反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為____ L。

(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中 SO42-移向______(填“正”或“負”)極；正極電極反應(yīng)方程式為____________；一段時間后，負極增重 48g，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡元素形成的化合物在生產(chǎn)中有重要的用途，請根據(jù)信息回答下列問題:

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于____(填“晶體”或“非晶體”)。

（2）黃銅是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。

（3）筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），圖中用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖，其中不能描述CoO2的化學組成的是____（填字母）。

（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)和H+，常用于檢驗Ni2+。在丁二酮肟鎳中，不存在的作用力有____。

A 配位鍵 B 離子鍵 C σ鍵 D π鍵 E 金屬鍵 F 氫鍵

（5）Co3+ 的一種配離子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配體有_____，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目______。

（6）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為____，該立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學反應(yīng)方程式為___。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。

①若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_____。

②NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學方程式：______。

（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進行同時脫硫脫硝實驗，實驗結(jié)果如圖3。

①同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____。

②由圖3可知SO2對NO的氧化率影響很小的原因是_____。

（4）有人設(shè)想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對環(huán)境的污染：用天然氣中的CH4、H2等還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分數(shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NOx。請寫出這種含硫化合物和NOx反應(yīng)的化學方程式：_____。

（5）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重要的精細化學品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖1所示：

圖1：

已知：i、-CHO+

ii、RCHO++H2O

iii、N的結(jié)構(gòu)簡式是

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團名稱是______________，由A生成B的反應(yīng)類型是___________。

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：_________Z：______________E：______

（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機玻璃，該聚合反應(yīng)的化學方程式是：____。

（4）G中碳原子________（填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面內(nèi)；1mol G一定條件下，最多能與________mol H2發(fā)生反應(yīng)；與G含有相同官能團的同分異構(gòu)體（不包含G）有___________種。

（5）由Y生成D的化學方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曲酸和脫氧曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面

B.脫氧曲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

C.曲酸和脫氧曲酸所含的官能團相同

D.與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種（不考慮O-O鍵）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出）。回答下列問題：

⑴A的電子式為__________。

⑵反應(yīng)①的化學方程式為_______，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________；

⑶反應(yīng)②的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 放電時，Li+由左向右移動

B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時，外加電源的正極與Y相連

D. 充電時，導線上每通過1mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進行了以下實驗(所加試劑均過量)：

下列結(jié)論正確的是：

A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

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