Question

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na⁺、SO₄²-、OH-的個數(shù)比8：1：2，則溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH個數(shù)比為（　�。�

A．1：1：1

B．1：4：2

C．1：2：4

D．1：3：2

Answer 1

分析：根據(jù)電離方程式以及電荷守恒：即溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等來計算．

解答：解：設Cl^-為x個，依據(jù)電荷守恒有：
Na⁺ SO₄^2- OH^- Cl^-
8個 1個 2個 x個
所以8×1=1×2+2×1+x×1
解得x=4
所以Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
    1            1
NaCl=Na⁺+Cl^-
4        4
NaOH=Na⁺+OH^-
2         2
則溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH個數(shù)比為1：4：2．
故選B．

點評：本題考察強電解質的判斷以及電荷守恒及其計算，綜合性較強，有一定的難度．