為檢驗?zāi)程妓徕c溶液中混有的溴化鈉，進(jìn)行如下實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 簡  答
取樣，加入過量的稀硝酸 加硝酸的目的是：
 
加入硝酸銀溶液 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：檢驗溴化鈉，可用硝酸銀檢驗，如生成淡黃色沉淀，可說明含有溴化鈉，注意在加入硝酸銀之前應(yīng)先加入過量的硝酸，以排除碳酸根離子的干擾，以此解答．
解答： 解：加入硝酸，碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可觀察到有大量氣泡生成，可除去溶液中的CO32-離子，防止碳酸鈉對溴化鈉檢驗的干擾；
然后加入硝酸銀溶液，可生成淺黃色AgBr沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3，
故答案為：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 簡 答
取樣，加入過量的稀硝酸 產(chǎn)生大量氣泡 除去CO32-，防止碳酸鈉對溴化鈉檢驗的干擾
加入硝酸銀溶液 產(chǎn)生淺黃色沉淀 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
 

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為
 
，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
a．升高溫度           b．充入He氣
c．再充入2molH2      d．使用催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式
 
．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（Cl2）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用
 
測定反應(yīng)液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在-起進(jìn)入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是
 
．（用化學(xué)方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）?4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c （ B）=7mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c （B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．增加C的物質(zhì)的量         B．加壓
C．升溫                   D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則
m1
 
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”） 
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+ （aq）+2OH- （ aq），Ksp=c （Cu2+ ） c 2（OH - ）=2×10 -20．當(dāng)溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于
 
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于
 
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號）
（1）一定條件下能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有
 
；
（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 
；
（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有
 
；
（4）用于制取TNT的是
 
；
（5）可少量摻在藥皂中的是
 
；
（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵是21世紀(jì)用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（黑球代表Fe，白球代表Mg）．則鐵鎂合金的化學(xué)式為
 
．
（3）Fe3+的電子排布式為
 
；CH3+微粒的中心原子雜化軌道類型為
 
；
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色．該反應(yīng)體系中存在化學(xué)平衡
 
（用反應(yīng)式表示）；
向上述紅色溶液中加入Mg（OH）2固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出．試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象
 
．（不考慮SCN-與Mg2+反應(yīng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四個脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為鑒別各個瓶中的試劑把它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：
A+B產(chǎn)生無色氣體    B+C產(chǎn)生白色沉淀    A+D產(chǎn)生白色沉淀   A+C無明顯變化
（1）由此推斷各試劑瓶中的試劑為A
 
B
 
C
 
D
 
（填化學(xué)式）
（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
．A+D反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、用HN02溶液作導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明HN02是弱電解質(zhì)
B、在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡
C、將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大
D、利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案