精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是（　�。�
A．由Zn和稀H2SO4反應制取氫氣B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

分析 從圖上分析，反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應．
常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數的化合反應等．常見的吸熱反應：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等．

解答 解：A．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，故A正確；
B．灼熱的碳和二氧化碳的反應，是以C作為還原劑的反應，反應吸熱，故B錯誤；
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應，故C錯誤；
D．碳酸鈣分解屬于分解反應，是吸熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題通過反應物與生成物能量不同判斷放熱反應和吸熱反應，熟悉常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．運用化學原理知識研究化學對于人類的生產生活、科研意義重大．
（1）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分：CuFeS2，其中S為-2價）為原料，采用火法熔煉工藝生產粗銅．CuFeS2中Fe的化合價為+2，熔煉過程中所得爐渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用爐渣制取鐵紅，下列實驗操作不需要的是C（填寫字母代號）．
A．溶解    B．過濾    C．蒸發(fā)結晶    D．灼燒
（2）Mg（OH）2是水垢的主要成分之一，用氯化銨溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）2，請結合平衡移動原理解釋其原因溶液中存在Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入氯化銨溶液浸泡時，發(fā)生NH4++OH-=NH3•H2O，平衡右移，促進Mg（OH）2的溶解．
（3）研究發(fā)現CuCl2溶液中銅、氯元素的存在形式為Cu（H2O）42+、CuCl42-，電解CuCl2溶液一段時間，陽極產生2.24L（標準狀況）黃綠色氣體，陰極析出紅色物質，試計算該過程中共轉移電子0.2mol，若要使電解質溶液恢復至原濃度，應向電解后的溶液中加入13.5gCuCl2．
（4）以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2．其工作原理如圖丙所示．電池放電時Na+由a（填寫“a”或“b”，下同）極區(qū)移向b極區(qū)，該電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．Al2（SO4）3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
C．煤通過氣化、液化和干餾等可獲得清潔能源和重要的化工原料
D．高錳酸鉀溶液和雙氧水進行環(huán)境消毒時原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時（　�。�
A．正反應速率與逆反應速率相等B．正反應速率與逆反應速率均為零
C．反應物和生成物濃度相等D．反應停止了

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）了解用藥常識，有利于自我保�。F有下列藥物：
A、麻黃堿        B、抗酸藥（氫氧化鋁）        C、青霉素        D、阿司匹林（乙酰水楊酸）
①治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇B．
②可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是A．Ⅱ
③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是C．
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快．產生氣體速率迅速加快的原因是：反應生成的氯離子對該反應起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗．
①電源負極為A極（填A或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3�。╣）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2　（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H==-41.8kJ•mol-1
在一定的條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積之比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的同分異構體中，一氯代物僅有一種的有機物一定是2，2一二甲基戊烷．
B．若某高分子化合物對應的單體有兩種，則此高聚物一定是通過縮聚反應得到的．
C．等物質的量的乙烯和乙醇在足量氧氣中完全燃燒，消耗O2和生成CO2的量相等
D．苯丙氨酸的結構為，分子式為C9H10NO2，它既能與酸反應又能與堿反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）下列反應屬于吸熱反應的是DE
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．大多數化合反應
D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵的能量
E．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
F．金屬與酸或水的反應
（2）在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反應已達平衡狀態(tài)的是BE
A．混合氣體的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．單位時間內生成n molC的同時生成n mol D
D．氣體總物質的量不變
E．A的物質的量不再變化
（3）經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡快慢來定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數據是收集40mL氣體所需要的時間．檢查乙裝置氣密性的方法是關閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出（或推進）一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料．試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖所示：這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水（煤焦油）等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示．數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變．①石膏的化學式為CaSO4．2H2O．②圖象中AB段對應化合物的化學式為2CaSO4．H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案