18．美國NASA曾開發(fā)一種鐵-空氣二次電池．該電池放電時(shí)，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是（　　）
A．a 極質(zhì)量不變B．b極為電池負(fù)極
C．電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極D．由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

分析 一種鐵-空氣二次電池，該電池放電時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，根據(jù)總反應(yīng)，則鐵的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)總反應(yīng)，則鐵的一極為電源的負(fù)極，并且a極鐵變成Fe（OH）2，質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
B．通入氧氣的一極為原電池的正極，所以b極為電池正極，故B錯(cuò)誤；
C．通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，電子從a極經(jīng)負(fù)載流向b極，故C正確；
D．一種鐵-空氣二次電池，該電池放電時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查基本概念、電池反應(yīng)式的書寫，注意電子流向、電解質(zhì)溶液中離子流向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀鹽酸中加入少量金屬鈉：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．向氯化鐵溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
D．將過量的SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
D．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H-+Cl-+ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．NH4ClB．NaClC．H2OD．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用下列圖示操作，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氨氣B．
干燥氯氣C．
轉(zhuǎn)移溶液D．
萃取溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．紫薯中的鞣花酸（結(jié)構(gòu)如圖）具有防癌和抗癌作用．
①鞣花酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基和（酚）羥基．
②鞣花酸的分子式為C14H6O8．
③1mol鞣花酸最多可與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列與化學(xué)有關(guān)的說法中正確的是（　�。�
A．在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeCO3+2H+═2Fe2++CO2↑+H2O
B．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中NO3-、I-、Na+、SO42-不能大量共存
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D．閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．肼（N2H4）是重要的化工原料．N2H4能與水、乙醇等混溶；N2H4的沸點(diǎn)是113.5℃；N2H4是二元弱堿，在水中的電力方式與氨相似；在堿性溶液中，N2H4是強(qiáng)還原劑．某學(xué)習(xí)小組用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O），反應(yīng)方程式為：CO（NH2O）2O+2NaOH+NaClO═Na2OCO3+N2OH4•H2OO+NaCl．

回答下列問題：
（1）N2H4的電子式為；N2H4在水中的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-
（2）用圖的裝置一制備NaClO溶液（夾持裝置已省略）：
①裝置一中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶
②儀器A里盛放的藥品為KMnO4，KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）用圖的裝置二制備水合肼（夾持裝置已省略）：
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．然后加快三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114℃餾分．
①三頸燒瓶所盛溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為CO（NH2）2
②制備水合肼的關(guān)鍵之一是控制NaClO溶液不能過量，否則N2H4•H2O和NaClO發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一是無色無味、性質(zhì)穩(wěn)定的單質(zhì)氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
③測定餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取餾分1.00g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時(shí)，溶液有無色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為36.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實(shí)的化學(xué)（或離子）方程式正確的是（　�。�
A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
D．用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案