Question

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．在KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）該物質(zhì)是

 

（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

 

（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

 

、

 

性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）還原過(guò)程中N元素的化合價(jià)降低，則應(yīng)與還原劑Cu₂O發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)物質(zhì)中的元素的化合價(jià)處于低價(jià)時(shí)具有還原性，再根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)配平化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）反應(yīng)生成硝酸銅、NO，生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性，生成NO時(shí)N元素的化合價(jià)降低；
（4）該反應(yīng)生成的氣體為NO，然后利用化合價(jià)變化分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：（1）還原過(guò)程的反應(yīng)式為NO₃^-+4H⁺+3e^--→NO+2H₂O，則具有還原性的物質(zhì)可使還原反應(yīng)發(fā)生，只有Cu₂O符合，Cu元素的化合價(jià)升高，故答案為：Cu₂O；
（2）KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃中Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，只有Cu₂O中Cu處在較低價(jià)，則具有還原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O，Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，故答案為：3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O；
（3）因硝酸中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，NO中N元素的化合價(jià)為+2價(jià)，在該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，而硝酸與硝酸中N元素的化合價(jià)相同，則體現(xiàn)硝酸具有酸性，故答案為：氧化性；酸性；
（4）若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（5-2）=0.6mol，故答案為：0.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．