Question

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為

 

（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（寫名稱）：

 

、

 

、

 

、

 

、

 

．
（3）寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖分析電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系確定粒子的種類；
（2）y=8時(shí)，微粒的電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體Ar相同，可能是陰離子也可能是陽離子或者是Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系解答；
（3）y=3推出微粒是鋁原子，y=7推出微粒是氯原子，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)．

解答： 解：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：x   核外電子數(shù)為：10+y，因?yàn)?x-y=10，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，微粒是呈電中性的原子，故答案為：原子；
（2）具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系遵循“陰上陽下“的規(guī)律，核外電子數(shù)有18個(gè)的微粒有：硫離子、氯離子、氬原子、鉀離子、鈣離子，故答案為：硫離子、氯離子、氬原子、鉀離子、鈣離子；
（3）y=3推出微粒是鋁原子，y=7推出微粒是氯原子，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，其離子方程式：
Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖，注意圖中各個(gè)數(shù)字的含義，氫氧化鋁不溶于水在書寫離子方程式時(shí)，不能拆．