Question

已知Fe₃O₄ 可表示成（FeO?Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：下列說(shuō)法不正確的是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．（　　）

• A、O₂是氧化劑，S₂O₃^2-、Fe²⁺ 是還原劑
• B、當(dāng)有1 mol Fe₃O₄生成時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
• C、若有3mol Fe²⁺ 參加反應(yīng)，則被Fe²⁺還原的O₂為1mol
• D、若有2mol Fe²⁺ 被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，S元素的化合價(jià)升高，只有氧氣中O元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4e^-，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則O₂是氧化劑，S₂O₃^2-和Fe²⁺是還原劑，故A正確；
B．每生成1molFe₃O₄，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故B正確；
C．若有3mol Fe²⁺ 參加反應(yīng)，由電子守恒可知，則被Fe²⁺還原的O₂為

3mol×(3-2)

2×(2-0)

=0.75mol，故C錯(cuò)誤；
D．若有2molFe²⁺被氧化，由電子守恒可知，則被Fe²⁺還原的O₂為

2mol×(3-2)

2×(2-0)

=0.5mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項(xiàng)C、D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．