下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實存在狀況（　�。�
A、
   甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖
B、
 甲烷分子的電子式
C、
      球框模型
D、
      比例模型
考點：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)比例模型表示的是原子的相對大小及連接形式分析．
解答： 解：由于比例模型表示的是原子的相對大小及連接形式，更接近分子的真實結(jié)構(gòu)，所以D正確，
故選D．
點評：本題考查學(xué)生對甲烷分子結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng)．
（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是
 
．
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．請把實驗方案補(bǔ)充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二：檢驗溶液中含有
 
證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理：將（1）中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時間．
Ⅱ檢驗過程
操作現(xiàn)象及結(jié)論
基于方案一：
基于方案二：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．回答問題：
（1）Na3N的電子式是
 
，該化合物由
 
鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成
 
種鹽，其電子式為
 
，
 
．
（3）Na3N與水反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）
 
r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）寫出Na3N與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2+□Mn2++□H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16.0mL時反應(yīng)完全，判斷滴定終點時實驗現(xiàn)象是
 
．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
④原試樣中H2C2O4?2H2O在500℃加熱得到三種氣體，其所得氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳（Ni）鎘（Cd）可充電的電池，放電時，電極材料是Cd和NiO（OH），電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：
Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．下列說法不正確的是（　　）
A、電池放電時，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小
B、電池放電時總反應(yīng)是Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C、電池充電時，鎘（Cd）元素被氧化
D、電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用如表中乙欄所給的試劑，來檢驗（在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取…等操作）溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進(jìn)行的是（　�。�
試劑乙離子X離子Y
AHNO3，Ba（NO3）2SO42-SO32-
BNH3．H2OAl3+Mg2+
CHNO3，AgNO3Cl-CO32-
DNH4SCNFe3+Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe3O4 可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：下列說法不正確的是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．（　　）
A、O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B、當(dāng)有1 mol Fe3O4生成時共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C、若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為1mol
D、若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　�。�
A、D中不可能是濃硫酸
B、通入的氯氣含有水蒸氣
C、D中不可能是NaOH溶液
D、D中可以是飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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