利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1，K2為止水夾，夾持固定裝置略去）
（1）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中現(xiàn)象是
 
．

（2）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象．該小組同學分析其原因可能是：①：還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③
 
．
（3）NO2氣體為常見的大氣污染物之一，實驗室制取NO2氣體的反應原理為銅與濃硝酸反應，寫出該反應的離子方程式
 
．
考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,性質(zhì)實驗方案的設計
專題：實驗題
分析：（1）若NO2能夠被NH3還原，則混合氣體的顏色將變淺；
（2）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象，說明二氧化氮反應的量很少，可能是反應速率降低，或者二氧化氮的轉(zhuǎn)化率較低；
（3）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，依據(jù)反應寫出離子方程式；
解答： （1）二氧化氮是紅棕色氣體，如果能被氨氣還原，生成無色氣體氮氣，則C裝置中混合氣體顏色變淺，
故答案為：C裝置中混合氣體顏色變淺；
（3）造成未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象可能原因是：在此條件下，該反應的化學反應速率極慢或NO2的轉(zhuǎn)化率極低導致反應現(xiàn)象變化不明顯，
故答案為：在此條件下，該反應的化學反應速率極慢；
（3）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應寫出離子方程式為；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
點評：本題考查了氮及其化合物性質(zhì)分析判斷，主要是實驗過程分析，硝酸性質(zhì)應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境．現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣直接排入空氣中．寫出氨氣與一氧化氮的反應方程式：
 
．假設NO和NO2體積比恰好為1：1，由燒堿溶液吸收這種混合氣體生成亞硝酸鹽的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑雙氧水H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
（1）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
 
．
（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式
 
．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為
 
．
（5）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2 983.2kJ?mol-1；P（s，紅磷）+5/4QUOTEO2（g）=1/4QUOTEP4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為
 
相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是
 
；白磷的穩(wěn)定性比紅磷的
 
（填“高”或“低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為
 
．
（2）有機物按系統(tǒng)命名法命名為
 
；
（3）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為
 
，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為
 
．
（4）某化工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
①該產(chǎn)品的結構簡式為
 
．
②在一定條件下，該產(chǎn)品跟乙二醇反應可得到分子式為C6H10O3的物質(zhì)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應可得到用來制作隱形眼鏡的高分子材料，請寫出這種高聚物的結構簡式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

磷肥生產(chǎn)過程中得到的副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O）可轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，其工藝流程示意圖如下：

（1）本工藝中需用CaCO3作原料，它可制備上述流程用的
 
、
 
原料，除CaCO3、CaSO4?2H2O、NH3、H2O外，還需要
 
等原料．
（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的關系分別為
 
（選填序號）
A．足量的CO2，適量的NH3        B．足量的NH3，少量的CO2
C．適量的CO2，足量的NH3        D．少量的NH3，足量的CO2
（3）在實驗室進行過濾操作，所需的玻璃儀器為
 
（從A～H中選擇）．
A．試管    B．燒瓶   C．燒杯    D．分液漏斗    E．普通漏斗    F．蒸餾燒瓶   G．玻璃棒    H．酒精燈．
（4）過濾I所得濾液是（NH4）2SO4溶液，檢驗濾液中是否含有CO
 
2-
3
的方法是：
 
．
（5）轉(zhuǎn)化I過程中加入適量十二烷基苯磺酸鈉，其作用可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約是
 
（填字母，下同）；兩者放出的熱量之比約為
 
．
A．1：3B．3：1      C．1：4D．5：13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol?L-1L的CuCl2溶液．a(chǎn)、b、c、d電極均為石墨，反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到b電極附近首先變紅．
（1）電源的M端為
 
極，甲燒杯中b電極的電極反應為
 
．
（2）停止電解，取出d電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下總體積為
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種烴．A、B具有相同的通式，且均為氣態(tài)；B含有的碳原子數(shù)為A的兩倍；A完全燃燒生成的CO2和水蒸氣體積比是2：1；B能使溴水褪色，且每個碳原子上都結合一個溴原子；C的實驗式與A相同，但C在常溫常壓下為液態(tài)，且不與溴水反應，C跟液溴發(fā)生取代反應，只產(chǎn)生一種一溴代物．
則A的結構式為
 
；B的結構簡式為
 
；C的分子式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、氨水與醋酸反應：NH3?H2O+CH3COOH?CH3COO-+NH4++H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案