Question

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法不正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-483.6 kJ/mol
• B、H₂的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
• C、2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ
• D、形成2 mol H₂O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H₂和1 mol O₂ 的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,燃燒熱

專題：

分析：據(jù)氫氣燃燒的熱化學方程式分析可知，2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6KJ，結(jié)合燃燒熱的概念、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系解答即可．

解答： 解：由氫氣燃燒的熱化學方程式可知，2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6KJ，
A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-483.6 kJ/mol，故A正確；
B、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒指生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，故B錯誤；
C、水由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)也要放熱，所以2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ，故C正確；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成2 mol H₂O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H₂和1 mol O₂ 的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選B．

點評：本題考查燃燒熱的熱化學反應(yīng)方程式，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系即可解答，題目難度不大．