配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�
A、容量瓶事先未烘干
B、空盤(pán)時(shí)天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)
C、定容時(shí)觀察液面仰視
D、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：根據(jù)c=
n
V
，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差．
解答： 解：A、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故A不選；
B、空盤(pán)時(shí)天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)，會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)量出的KOH的質(zhì)量偏大，則所配溶液的濃度偏高，故B不選；
C、定容時(shí)仰視液面，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C選；
D、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-483.6 kJ/mol
B、H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
C、2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ
D、形成2 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H2和1 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體
 
g．
（2）從下表中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
 
．
名稱(chēng)托盤(pán)天平（砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)Abcdef
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
     溫度
 
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種常見(jiàn)的化工原料，其產(chǎn)量可用于衡量一個(gè)國(guó)家的石油發(fā)展水平，F(xiàn)是一種具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）A→B 的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，B、D中的官能團(tuán)分別是
 

（2）反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式是
 

（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測(cè)量值偏低的是（　�。�
①中和熱測(cè)定時(shí)用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值
②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時(shí)，滴定管滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡．
A、①③⑤⑥B、①②⑤⑥
C、②③④⑥D、③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小
B、為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，防止熱量散失
C、將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會(huì)感覺(jué)到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹
D、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，終點(diǎn)判斷過(guò)遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究小組為了探究能與二氧化錳反應(yīng)的鹽酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，向圓底燒瓶中加入20mL 12mol?L-1濃鹽酸和足量二氧化錳粉末，加熱，已知裝置B和C中的試劑都是足量（不考慮反應(yīng)過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）洗氣瓶B中的試劑是
 
；如果去掉B裝置，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）已知能AgClO溶于水，燒杯C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用燒杯、玻璃棒以及實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A蒸發(fā)皿、酒精燈蒸發(fā)NaCl溶液得到晶體
B漏斗、濾紙從CaCO3濁液中分離出CaCO3
C托盤(pán)天平、膠頭滴管用NaCl固體配制1mol?L-1的溶液
D分液漏斗用CCl4萃取碘水中的碘
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0，m+n＞x+y
B、△H＜0，m+n＞x+y
C、△H＜0，m+n＞x
D、△H＞0，m+n＜x

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案