Question

（1）除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式
①Fe₂O₃（Al₂O₃）所加試劑

 

離子方程式

 

②Na₂SO₄ （Na₂CO₃），所加試劑

 

，離子方程式

 

③CO₂（HCl）所加試劑

 

離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：①氧化鋁為兩性強(qiáng)氧化物，可以用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁；
②硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，可以使用硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉；
③氯化氫能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫．

解答： 解：①氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而氧化鐵則不能與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉除去氧化鋁，再過濾分離即可，
故答案為：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②硫酸能與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H₂SO₄；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
③氯化氫能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可用飽和NaHCO₃溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案為：飽和NaHCO₃溶液；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和評價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．