利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲�，根�?jù)氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）實驗用品：電極（
 
、
 
）、稀硫酸、
 
（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）；
（3）實驗裝置；
（4）原電池設計及注意的問題．
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉(zhuǎn)化為
 
，在耳機中又由
 
轉(zhuǎn)化為聲音這種能量．
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則電流表指針發(fā)生
 
，該電池負極發(fā)生的反應是：
 
，正極發(fā)生的反應是：
 
．
考點：設計原電池
專題：電化學專題
分析：由反應Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，反應中Fe被氧化，應為原電池的負極，則正極可為活潑性較鐵弱的金屬或非金屬單質(zhì)，注意形成原電池的條件以及能量的轉(zhuǎn)化形成，以此解答．
解答： 解：（2）由形成原電池的條件可知，需要鐵為負極，正極為銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以），硫酸為電解質(zhì)溶液，還需要燒杯、導線等，
故答案為：鐵釘或鐵條；銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以）；燒杯、導線；
（4））在原電池中，由化學能轉(zhuǎn)化為電能，在耳機中又由電能轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；
如果將裝置中的耳機改為電流計，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池反應，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：電能；電能；偏轉(zhuǎn)；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑．
點評：本題考查原電池及工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握原電池反應與氧化還原反應的關系為解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=
(ca)2
c(1-a)
．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小
C、常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離程度減弱，溶液的pH減小
D、室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a  c（M2+）=b mol?L-1時，溶液的pH等于14+
1
2
lg（
b
a
）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol，溫度相同時，分別向恒容容器和恒壓容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應，達平衡后，放出熱量分別為：Q1kJ、Q2kJ，則下列關系正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=98.32
B、Q1＞Q2＞98.32
C、Q2＜Q1＜98.32
D、Q1＜Q2＜98.32

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2．請回答
（1）寫出元素符號B：
 
，C：
 

（2）BA2的電子式
 
，BA2分子中化學鍵屬于
 
鍵．．
（3）D2A2的化學式
 
．
（4）C在元素周期表中的位置是第
 
周期，
 
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用．
（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：
SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+97.3kJ?mol-1
某溫度時向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應吸收的熱量為
 
kJ，該溫度時反應的平衡常數(shù)為
 
．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為
 
．
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）隨時間的變化曲線如圖所示．
①0～20min反應的平均速率υ（O2）=
 
．
②下列敘述正確的是
 
．
a．A點υ正（SO2）＞υ逆（SO2）
b．B點處于平衡狀態(tài)
c．C點和D點n（SO2）相同
d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n（SO3）比圖中D點的值大
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在
 
．
（2）根據(jù)實驗和必要的計算確定溶液中一定存在的離子有哪些（寫出必要的推理及計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是
 
；在同溫同壓下，密度最小的是
 
（填分子式）．
（2）標準狀況下，33.6LHCl氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，在標準狀況下的體積是4.48L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程式
①Fe2O3（Al2O3）所加試劑
 
離子方程式
 

②Na2SO4 （Na2CO3），所加試劑
 
，離子方程式
 

③CO2（HCl）所加試劑
 
離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：
A原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；B原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；C原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
（1）A～D分別是哪種元素（用元素符號填空）：
A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
；
（2）寫出 DA2的溶液中離子濃度大小關系
 
．
（3）寫出用惰性電極電解電解CA溶液的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案