Question

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請回答以下問題：

(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。

A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　

G．蒸發(fā)皿

(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。

(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_________________________。

(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調，將會對實驗結果產生的影響是__________________________________________。

(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。

a．過濾、洗滌 b．蒸發(fā)、濃縮 c．萃取、分液 d．冷卻、結晶

 

Answer 1

　(1)ACE (2)BaCl2溶液　Na2CO3溶液

(3)取所得溶液的上層清液于試管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量

(4)鹽酸　在酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度

(5)bda

【解析】　(1)操作Ⅳ是過濾。(2)除雜試劑是過量的，為了除去過量的Ba2＋，需要在加入BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液。(3)BaCl2過量后，溶液中不存在SO42—，取上層清液加入BaCl2溶液后不會產生沉淀。(4)加入的Na2CO3溶液是過量的，加入鹽酸調節(jié)溶液的pH即可除去CO32—，得到純凈的食鹽水。若在過濾前酸化，則在酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度。(5)從食鹽水得到食鹽晶體需要經過蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶、過濾、洗滌等過程。