碳酸鈉—過氧化氫加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、殺菌作用。實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下:
第1步:取適量碳酸鈉溶解于一定量水里,倒入燒瓶中;再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3),攪拌均勻。
第2步:將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中,于15 ℃左右反應(yīng)1 h。
第3步:反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇,靜置、結(jié)晶,過濾、干燥得產(chǎn)品。
(1)第1步中,穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成兩種常見的難溶物,其化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(2)第2步中,反應(yīng)保持為15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中,無水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣,F(xiàn)稱取m g(約0.5 g)樣品,用新煮沸過的蒸餾水配制成250 mL溶液,取25.0 mL于錐形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。
①配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒________、________;
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。
(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量。裝置如右圖所示(加熱和固定裝置已略去),實驗步驟如下:
步驟1:按右圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2:準(zhǔn)確量取(4)中所配溶液50 mL于燒瓶中。
步驟3:準(zhǔn)確量取40.00 mL約0.2 mol·L-1 NaOH溶液兩份,分別注入燒杯和錐形瓶中。
步驟4:打開活塞K1、K2,關(guān)閉活塞K3緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間后,關(guān)閉K1、K2,打開K3;經(jīng)分液漏斗向燒瓶中加入10 mL 3 mol·L-1硫酸溶液。
步驟5:加熱至燒瓶中的液體沸騰,蒸餾,并保持一段時間。
步驟6:經(jīng)K1再緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c1 mol·L-1 H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。
步驟8:將實驗步驟1~7重復(fù)兩次。
①步驟3中,準(zhǔn)確移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的儀器是________;
②步驟1~7中,確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是________(填序號);
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量,還需補充的實驗是______________________。
(1)MgCl2+Na2SiO3+2H2O===2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3↓ (2)15 ℃水浴或冷水浴 (3)降低過碳酸鈉的溶解度(有利于晶體析出)
(4)①250 mL容量瓶 膠頭滴管 ②溶液呈粉紅色且30 s不褪色
(5)①堿式滴定管 ②1,5,6 ③用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液的濃度
【解析】 (1)由于穩(wěn)定劑是氯化鎂和硅酸鈉,由題意混合后生成兩種難溶化合物,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3+2H2O===Mg(OH)2↓+H2SiO3↓+2NaCl。(2)要想較穩(wěn)定的保持溶液的溫度為15 ℃,較好的方法是用15 ℃的水浴。(3)反應(yīng)完畢后向溶液中加入無水乙醇,主要作用是降低過碳酸鈉的溶解度,有利于其結(jié)晶析出。(4)配制250 mL溶液需要的關(guān)鍵儀器是250 mL的容量瓶作為量器,準(zhǔn)確確定溶液的體積,還需要燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等;由于用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水,因此達(dá)到終點時,過量的高錳酸鉀可以做指示劑,終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液顏色呈粉紅色,且半分鐘不變色。(5)要準(zhǔn)確量取40.00 mL NaOH溶液,需要精度高的量器,不能用量筒,應(yīng)該用堿式滴定管;實驗時先通入氮氣是為了防止系統(tǒng)中空氣的CO2影響實驗結(jié)果,最后通氮氣是為了把生成的CO2全部被燒堿吸收,檢查裝置氣密性是為了防止生成的CO2逸出,加熱煮沸燒瓶中的溶液是把生成并溶解在溶液中的CO2趕出然后被燒堿吸收,因此實驗步驟1、5、6是為了保證生成的CO2完全被燒堿吸收;由于實驗中燒堿溶液的濃度是大約為0.2 mol·L-1,因此要想準(zhǔn)確計算實驗結(jié)果,還需要知道燒堿溶液的準(zhǔn)確濃度,這就需要用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定燒堿溶液的濃度。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)甲醇是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。
反應(yīng)過程中的能量關(guān)系
①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同?____________原因是__________________________________。
③寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。
(2)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是________。
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
B.①反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D.反應(yīng)②的能量變化如圖所示
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第2講化學(xué)常用計量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )。
A.常溫常壓下,8 g O2含有4nA個電子
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第15講實驗化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
圖1
步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2:FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·
L-1H2SO4溶液,加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾(如圖2所示),收集濾液和洗滌液。
圖2
步驟3:硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
趁熱過濾的理由是________________________________________________。
(3)步驟3加熱濃縮過程中,當(dāng)________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第14講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素;B元素的原子既不易失去,也不易得到電子,其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同;C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1;E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素,其合金用途最廣,用量最大。
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤電子對數(shù)是________,中心原子的雜化軌道類型為________。
(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物,它們的沸點由高到低的順序是________(寫分子式),它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是________(寫分子式)。
(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是________、________。
(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號表示),第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(5)一個C的單質(zhì)分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。
(6)E的三種同素異形體,晶胞如圖所示:
其中晶胞γ的堆積模型中E原子的配位數(shù)為________,該晶胞中所含原子數(shù)為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
某種粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)。某同學(xué)在實驗室中設(shè)計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量):
請回答以下問題:
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標(biāo)號字母填寫):________。
A.燒杯 B.試管 C.玻璃棒 D.分液漏斗 E.漏斗 F.酒精燈
G.蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為:NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中,判斷加入BaCl2已過量的方法是_________________________。
(4)操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是________,若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào),將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________________。
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱,用標(biāo)號字母按操作先后順序填寫)。
a.過濾、洗滌 b.蒸發(fā)、濃縮 c.萃取、分液 d.冷卻、結(jié)晶
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗裝置正確的是( )。
A.用圖甲所示裝置收集SO2氣體
B.用圖乙所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C.用圖丙所示裝置從食鹽水中提取NaCl
D.用圖丁所示裝置制取并收集O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時,陰極反應(yīng)式為________;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題8電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是( 。
A.在放電時,正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
B.在放電時,該電池的負(fù)極材料是鉛板
C.在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小
D.在充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com