Question

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
• B、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
• C、化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
• D、Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解；W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，
A．W為O元素，X為Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Si元素，Z為Cl元素，非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y（Si）＜Z（Cl），故B錯(cuò)誤；
C．化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，故C正確；
D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不與HCl反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、半徑比較、化學(xué)鍵、二氧化硅的性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用．