雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成。下列說(shuō)法正確的是
A．O2和­O3互為同位素B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化
C．相同物質(zhì)的量的O2和­O3的體積相同D．相同質(zhì)量的O2和­O3含有相同的分子數(shù)
B

試題分析：A項(xiàng)：O2和­O3互為同分異構(gòu)體，故錯(cuò)；C項(xiàng)：氣體所處狀況不明，無(wú)法判斷，故錯(cuò)；D項(xiàng)：O2所含的分子數(shù)多，故錯(cuò)。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氧氣和臭氧的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，學(xué)生要平時(shí)多注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)NH3和pH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。
(2)NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是______。
(3)氮化硼（BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B－N－B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm3，則B－N鍵的鍵長(zhǎng)是______pm (只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：
①P與非羥基O之間的共價(jià)鍵的形成方式是____________；
②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20 mL,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是____________。
(5)Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是______,理由是________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種；寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)_______；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母）。
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)______
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。
單質(zhì)
a
b
c
d
e
沸點(diǎn)(℃)
58.8
882.9
444.7
2 355
1 107
(1) a的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_______。
(2) 寫(xiě)出d的元素原子的電子式________；其最高價(jià)氧化物形成的晶體為_(kāi)_______晶體(填類型)，溶于強(qiáng)堿的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
(3) c與氫形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；寫(xiě)出X的水溶液與足量b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________（填離子符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為_(kāi)___________________________。
(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個(gè)晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個(gè)數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?br />（用元素符號(hào)回答）。
（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是                             。
（3）B分子的空間構(gòu)型為          形，該分子屬于          分子（填“極性”或“非極性”） 。
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式                                      ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu的基態(tài)原子電子排布式為                       。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，下圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含        個(gè)銅原子。

（5）D分子中心原子的雜化方式是            ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
      個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為_(kāi)_____________________________；
（2）寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O+）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是___________；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）在冰晶體中，以一個(gè)水分子為中心，畫(huà)出水分子間最基本的連接方式(水分子用結(jié)構(gòu)式表示)；
（5）下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____，D晶體的空間利用率為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；
③D和E原子價(jià)電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)G2+的核外電子排布式是                  。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是         鍵。
(2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有          、         (分子和離子各寫(xiě)一種)。
(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是           。
a．氫化物穩(wěn)定性：B>C          b．氫化物沸點(diǎn)：B<C
c．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金屬性：B>C
(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 (用元素符號(hào)作答)，B的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為             。
(5)七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為         ，該物質(zhì)的晶體屬于         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 8分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。
回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為                    ，
1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為              。
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是                         。
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用分子間作用力的觀點(diǎn)，下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是
A．水B．CH3OH（甲醇）C．CS2　D．CH3COOH（乙酸）

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