【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是(  )

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

Cl2FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO、Cl

Cl2、Mn2

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OO2

B. 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為12

C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子 2 mol

D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnOCl2Fe3Br2

【答案】D

【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降和質(zhì)量守恒原則,第①組反應(yīng)中,Mn元素化合價降低,則H2O2中的氧元素化合價升高,所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2OO2所以A正確;B、由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br,所以少量的Cl2只能氧化Fe2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl26FeBr2=4FeBr32FeCl3,或用離子方程式Cl22Fe2=2Fe32Cl,故參加反應(yīng)的Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為12B正確;C、在第③組反應(yīng)中,ClMnO4氧化生成Cl2,化合價從-1價升高為0價,所以生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移2 mol電子C正確;D在第②組反應(yīng)中,由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br,可推知Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3在第③組反應(yīng)中,MnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl22Fe2FeCl3,所以Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO4Cl2Br2Fe3D錯誤。本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯誤的是(

A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e═Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2

(1)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是
(2)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32),n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32):,n(HSO3

91:9

1:1

1:91

PH

8.2

7.2

6.2

1表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋:
②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):
a.c(Na)=2c(SO )+c(HSO
b.c(Na)>c(HSO )>c(SO )>c(H)=c(OH
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(HSO )+c(OH
(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽再生.再生示意圖如下:
①HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是(

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答:(要寫計算過程)

(1)NO的體積為 _L,NO2的體積為 _L;(保留2位有效數(shù)字)

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a mol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L1。(列出計算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗的選項正確的是(

A.裝置Ⅰ:觀察Fe(OH)2的生成
B.裝置Ⅱ:除去Cl2中的HCl
C.裝置Ⅲ:除去CCl4中的Br2
D.裝置Ⅳ:加熱分解NaHCO3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(
A.升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大
B.增大A濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.增大壓強(qiáng),C體積分?jǐn)?shù)增加
D.升高溫度,若B的百分含量減少,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子能大量共存的是(
A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2、S2O32
B.NaHS溶液中:SO42、K+、Cl、Cu2+
C. =1013mol?L1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO、CH3COO、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLO2NH3的混合氣體通過灼熱的三氧化二鉻(催化劑),氨全部被氧化。將反應(yīng)后氣體全部通入水中,無氣體剩余,制得100mL溶液,則該溶液的濃度為

A. 1.0mol/L B. 0.1mol/L C. 0.3mol/L D. 3.0mol/L

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