5．（1）請寫出：
①Al與鹽酸反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
②Al與NaOH溶液反應的離子反應方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）將AlCl3溶液加入試管中，為了將其中的Al3+離子全部沉淀，我們應加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）氨水，寫出其反應的離子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
將所得沉淀分成兩支試管，在一支試管中加入鹽酸，在另一支試管中加入NaOH溶液，結(jié)果是兩支試管中的沉淀都溶解了，說明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．寫出向AlCl3 溶液中滴加過量的NaOH溶液所發(fā)生反應的離子反應方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

分析 （1）①Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；
②Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）將其中的Al3+離子全部沉淀，因氫氧化鋁能溶于強堿，應選弱堿；向AlCl3 溶液中滴加過量的NaOH溶液，反應生成偏鋁酸鈉和NaCl和水．

解答 解：（1）①Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
②Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（2）將其中的Al3+離子全部沉淀，因氫氧化鋁能溶于強堿，應選弱堿，即選擇氨水，離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；向AlCl3 溶液中滴加過量的NaOH溶液，反應生成偏鋁酸鈉和NaCl和水，離子反應為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：氨水；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知漂白粉與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣．某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如圖裝置，請回答：

（1）請用字母填寫裝置的連接順序：
a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f
（ 2 ）制氯氣裝置中滴加液體試劑的儀器名稱是分液漏斗，滴加液體的操作是打開先將上口的玻璃塞打開，然后選擇活塞使分液漏斗中的液體緩緩流下
（3）兩個洗氣瓶中所裝的液體分別是飽和食鹽水；濃硫酸．
（4）某同學在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是沒有氯氣產(chǎn)生或產(chǎn)生的氯氣被溶液吸收或是裝置漏氣．
（5）結(jié)合方程式加以解釋，為什么氯氣不可漂白干燥的有色布條？氯氣不具有漂白性，有漂白性的次氯酸，而干燥布條不含水，不能發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成次氯酸，所以布條不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
C．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法錯誤的是
（　�。�
XA
YCB
A．元素原子半徑大小順序為：A＜B＜C＜Y
B．最高價含氧酸的酸性強弱順序為：H2YO3＜H2XO3
C．A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為：HA＜HB
D．B、C簡單離子的還原性強弱順序為：B-＜C2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率
②該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產(chǎn)率
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
【已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-】
①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$或$\frac{3.6cV}{a}$ （用字母表示）；
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2的反應方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則x的化學式是NaCl ③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用pH計 來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災區(qū)大范圍停水，為防止疾病傳染，要對臨時水源的水進行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫序號）
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過濾       D、自然沉降．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是（　�。�
A．通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
B．通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
C．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D．石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．.能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．鈉和冷水反應 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．石灰石與醋酸溶液反應 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Br-+Cl2═Br2+2C1-
D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氯離子：①具有酸性  ②有酸味  ③遇水見光放出氧氣  ④比氯原子少一個電子  ⑤比氯原子多一個電子  ⑥呈黃綠色  ⑦呈無色  ⑧有咸味  ⑨可以失去電子  ⑩能使淀粉-碘化鉀試紙變藍．說法一定正確的是（　�。�
A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨D．③⑤⑥⑧⑨

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