Question

15．已知漂白粉與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣．某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如圖裝置，請回答：

（1）請用字母填寫裝置的連接順序：
a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f
（ 2 ）制氯氣裝置中滴加液體試劑的儀器名稱是分液漏斗，滴加液體的操作是打開先將上口的玻璃塞打開，然后選擇活塞使分液漏斗中的液體緩緩流下
（3）兩個洗氣瓶中所裝的液體分別是飽和食鹽水；濃硫酸．
（4）某同學在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是沒有氯氣產(chǎn)生或產(chǎn)生的氯氣被溶液吸收或是裝置漏氣．
（5）結合方程式加以解釋，為什么氯氣不可漂白干燥的有色布條？氯氣不具有漂白性，有漂白性的次氯酸，而干燥布條不含水，不能發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成次氯酸，所以布條不褪色．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)實驗目的及各裝置作用：制備氯氣，除去氯化氫，干燥氯氣，驗證氯氣的漂白性，排水法測氣體的體積；
（2）依據(jù)圖中儀器形狀說出其名稱，依據(jù)分液漏斗使用方法解答；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
（4）量筒中未收集到液體，說明沒有氯氣生成或氯氣被其它物質吸收或漏氣；
（5）氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．

解答 解：（1）本實驗有兩個目的，其一是驗證干燥的氯氣沒有漂白性；其二是測量氯氣的體積．由于測量氯氣的體積是根據(jù)排入量筒里的水來讀出，所以驗證干燥的氯氣無漂白性的實驗必須放在測量氯氣的體積之前（否則無法連接），所以其連接順序：發(fā)生裝置→除氯化氫雜質→除水蒸氣→驗證漂白性→排液體→收集液體，除去水蒸氣可以用裝有無水CaCl₂的U型管，也可以用盛有濃硫酸的洗氣瓶，則連接順序是：a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f，
故答案為：d；e；b或c；c或b；g；h；e；d；f；
（2）圖中滴加液體的儀器為分液漏斗，使用分液漏斗正確方法：先將上口的玻璃塞打開，然后選擇活塞使分液漏斗中的液體緩緩流下；
故答案為：分液漏斗；先將上口的玻璃塞打開，然后選擇活塞使分液漏斗中的液體緩緩流下；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯化氫；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（4）量筒中未收集到液體，可能是沒有氯氣產(chǎn)生或產(chǎn)生的氯氣被溶液吸收或是裝置漏氣，故答案為：沒有氯氣產(chǎn)生或產(chǎn)生的氯氣被溶液吸收或是裝置漏氣；
（5）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，干燥布條沒有水，不能生成次氯酸，所以不褪色，
故答案為：氯氣不具有漂白性，有漂白性的次氯酸，而干燥布條不含水，不能發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成次氯酸，所以布條不褪色．

點評 本題考查探究氯氣的性質，難點是將裝置進行排序，根據(jù)實驗目的來分析解答即可，難度較大．